实验操作：连接好装置，检查气密性，加入所需试剂。在圆底烧瓶中加入几块电石，打开分液漏斗的玻璃活塞，逐滴加入饱和食盐水。将产生的气体依次通过硫酸铜溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液，观察现象。然后接上带尖嘴的玻璃导管，验纯后点燃气体，观察现象。
实验现象及结论：
圆底烧瓶中剧烈反应、产生大量气泡和泡沫（为防止堵塞导管，可在导管口放一团棉花）。
硫酸铜溶液中出现黑色沉淀，说明有杂质气体硫化氢被除去。
高锰酸钾溶液紫红色褪去，乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化。溴的四氯化碳溶液橙色褪去，乙炔与溴发生加成反应。
乙炔燃烧火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高。
从实验现象和结论概括乙炔的化学性质：
（1）氧化反应
完全燃烧，生成二氧化碳和水。
燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，且能放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上，常用于焊接或切割金属。
乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，使之褪色。
（2）加成反应
与乙烯类似，乙炔能与卤素单质、氢气、HCN、HX、水等在一定条件下发生加成反应。不同的是，碳碳三键有两个π键，都可以断裂发生加成反应。如：
注意：“C=C—OH”结构不稳定，会转化为稳定的“C—CHO”。
（3）加聚反应
乙炔在一定条件下可以发生加聚反应，生成的聚乙炔可用于制备导电高分子材料。
2000年诺贝尔化学奖授予美国物理学家黑格、化学家麦克迪尔米德、日本化学家白川英树，以表彰他们在导电聚合物研究领域的开创性贡献。
其它炔烃的化学性质与乙炔相似，都能发生氧化反应以及加成、加聚反应。
思考：某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的结构简式。
