1.世界卫生组织推荐使用铁锅烧菜做饭,原因是可以 补充铁元素 ,起到预防缺铁性贫血 的作用
2.吸烟有害健康,是因为烟气中含有大量的 一氧化碳 (降低血红蛋白的携氧能力)、焦油(致癌)、尼古丁(成瘾性)等有毒物质。
3.碳酸氢铵受热分解实验
①.碳酸氢铵物理性质:白色粉末状固体,是一种氮肥,俗称 碳铵
②.受热分解现象:白色固体变少,有刺激性气味,产生的气体能使澄清石灰水变混浊,在试管口有水珠生成
该反应的文字表达式: 碳酸氢铵 Δ 氨气 水 二氧化碳
实验结论:碳酸氢铵受热易分解
保存方法:密封保存于阴凉之处。
③.讨论:加热碳酸氢铵时,试管口应 略向下倾斜,原因是 防止冷凝水回流,使试管炸裂
通过以上学习,你能记住下列符号吗?
元素符号 :碳 氢 氧 氮
物质化学式: 水 氨气 二氧化碳 碳酸氢铵
4.铁丝生锈实验
①.铁物理性质:银白色固体
②.铁丝生锈现象:铁丝表面生锈,导管内有水柱上升
③.水柱上升的原因:铁丝生锈消耗空气中的氧气,使瓶内气压减小
④.向其中加入3-4mL浓食盐水润湿铁丝网的目的:加快铁丝生锈
⑤.实验时,在烧杯中加入红墨水的目的:便于观察实验现象
⑥.目前世界上每年有将近总产量1/10的钢铁因锈蚀而损失。
5.氮气的用途
空气中的氮气 很稳定 ,在常温下很难与其他物质发生反应。
①.液体氮用于 医疗手术 ,
②. 作灯泡填充气,防止灯丝发生氧化,延长寿命 ,利用其化学性质稳定
③. 作 食品保护气 利用其化学性质稳定
④.用氮气和氢气合成 氨气 ,制氮肥
6.绿色化学(环境友好化学)的要求:
①.采用无毒无害的原料
②.在无毒无害条件下反应
③.力图使原料都变为产品,实现零排放
④.产品环保和有利于人体健康。
核心:利用化学原理从源头消除污染
熟记下列对应名称、符号: 氮气 N2 ,氧气 O2,氢气 H2
第二节1.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
①.蜡烛的物理性质 : 白色的固体、质软、密度比水小 、不溶于水
②.实验现象:①发黄白光火焰;②放热;③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体④烧杯内壁有水雾出现
③.文字表达式:石蜡 氧气 点燃 水 二氧化碳
④.火焰:焰心((温度最低))、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
比较各火焰层温度的方法:用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
⑤.检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
⑥.熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。
⑦.讨论:
烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有 氢 元素;蜡烛燃烧后还生成 二氧化碳 ,
说明蜡烛中含有碳元素;白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有碳元素
2.吸入空气与呼出气体的比较
①.向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水,振荡,均变浑浊,但后者白色浑浊更明显
说明了什么:呼出气体中二氧化碳的含量比空气中更高
②.向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条,进行比较,燃着的木条在空气中燃烧更旺,燃烧的时间更长
说明了什么: 呼出气体中氧气的含量比空气中更低
③.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多
说明了什么:呼出气体中水的含量比空气中水的含量高
结论:与吸入空气相比,呼出气体中氧气的量减少,二氧化碳和水的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的)
3.空气中氧气含量的测定
⑴.红磷物理性质:暗红色固体
⑵.实验的现象: a.产生大量白烟、放出大量的热
b.装置冷却至室温后打开止水夹,集气瓶中吸入约五分之一容积的
⑶.该反应的文字表达式 : 红磷 氧气 点燃 五氧化二磷
⑷.实验原理:通过红磷的燃烧,消耗密闭容器内空气中的 氧气,使容器内的压强变小 。在大气压的作用下,烧杯内的水就会流入容器中,进入容器内的水的体积即为减少的 氧气 的体积。
⑸.实验结论:氧气约占空气体积的 1/5
⑹.实验成功的关键: ① 红磷要过量; ② 装置气密性要良好; ③ 冷却后再打开弹簧夹
⑺.若实验所得结果小于该值,可能的原因有(3个):
①红磷用量不足,②装置漏气,③未冷却至室温就打开止水夹。
⑻.若实验所得结果大于该值,可能的原因有(2个):①点燃红磷伸入集气瓶未迅速塞紧瓶塞,②止水夹未夹紧胶皮管。
⑼.集气瓶中加少量水的作用:①吸收五氧化二磷固体(白烟)②吸收热量
⑽.如何检查装置气密性?
将导管的一端放入烧杯中,用手握住集气瓶外壁,观察到烧杯中有气泡冒出,松手后有一段水柱则证明气密性良好。
⑾.红磷的替代品应满足的条件
①.可燃物能在 空气中 能燃烧, 故不能用铁丝代替
②.只与空气中氧气发生反应,故不能用镁代替(因为镁还能与空气中的二氧化碳或氮气发生反应)
③.产物只能为 固体 故不能用木炭、硫替代(因为:木炭、硫粉燃烧生成物为气体,集气瓶内气体压强基本没有变,不能测出氧气的体积)
⑿. 改进的实验装置:
①. 用凸透镜将太阳光聚焦到白磷,使白磷燃烧 如图5-2。
②. 用水浴加热的办法使白磷燃烧,如图5-3。
⑶用钟罩代替集气瓶进行实验,如图5-4所示。
③. 在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白磷,用酒精灯微微加热白磷,如图5-5。
改进的优点:操作简易,测量更准确,减少污染
4.混合物与纯净物的概念
⑴.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。如:糖水、海水、洁净的空气等
⑵.纯净物:只由一种物质组成的。如:冰水混合物、二氧化碳、臭氧等
⑶.注意:只含一种元素的物质可能混合物。如O2和O3的混合。金刚石和石墨。
5.物理变化和化学变化
物理变化 | 化学变化 | |
概念 | 没有其他物质生成的变化。 | 有其他物质生成的变化。 |
伴随现象 | 形状 、状态 、位置、能量的转换等。 | 发光、放热、生成气体、生成沉淀等。 |
判断方法 | 是否有其它物质生成 | |
实例 | 水结冰、汽油挥发、铁丝弯曲等。 | 食物变质、汽油燃烧、铁生锈等。 |
联系 | 化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化 |
【易错提醒】爆炸不一定是化学变化,如轮胎爆炸是物理变化。
6.物理性质和化学性质
物理性质 | 化学性质 | ||
概念 | 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 | 物质在化学变化中表现出来的性质 | |
内容 | 颜 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、 沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。 | 可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等。 | |
实例 | 水是一种无色无味的液体 | 酒精可以燃烧 | |
性质与用途的 联系 | 物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。 |
7.判断是变化还是性质的方法
若叙述中有“能、会、有、易”等短语,指的是性质; 如:酒精能燃烧、酒精易挥发
若叙述中有“已经、了、在、变成”等字眼往往指物质的变化。如:酒精燃烧、
第三节1.加热铜绿的实验:
⑴.铜绿的物理性质:绿色粉末状固体
⑵.实验现象:绿色粉末逐渐变为黑色固体、试管口有水滴出现、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑶.文字表达式:铜绿 Δ 氧化铜 二氧化碳 水
2.铜绿与盐酸反应的实验
⑴.现象:绿色粉末逐渐溶解,产生大量气泡。
⑵.文字表达式: 铜绿 盐酸 === 氯化铜 水
3.镁在氧气中燃烧
⑴.镁的物理性质:银白色、有光泽、质软、能导电的金属
⑵.实验现象:发出耀眼白光,放出大量热,生成白色固体。利用这一性质,镁粉可用于生产烟花、照明弹。
⑶.文字表达式:镁 氧气 点燃 氧化镁
⑷.镁条放入食醋中,看到的现象是镁条逐渐溶解、同时产生大量气泡。
4.记住下列符号:氧气:O2 金刚石:C 镁:Mg 氨气:NH3 盐酸:HCl 氧化镁:MgO
二氧化碳:CO2 碳酸氢铵:NH4HCO3
走进化学实验室
常用的仪器
1.胶头滴管: 用于滴加少量 液体,滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方 不可横放以免腐蚀胶管
滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
2.量筒: 精确到 0.1 ML用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液,或进行化学反应
3.托盘天平: 精确到 0.1 克。
正确使用方法是: 左 物 右 码,称量时:M物=M码 M游码
若不小心放成了: 右 物 左 码,称量时:M物=M码 — M游码
注意:称量物放在 左 盘,砝码按由大到小的顺序放在 右 盘,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在 玻璃器皿 (烧杯或表面皿)中称量。
4. 酒精灯.
①三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.、 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
②酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
③处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭或 沙土扑盖.
④酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
⑤酒精灯的火焰分为:外焰、内焰和焰心, 外焰 温度最高,应在外焰部分加热,先 预热 后集中加热。
⑥要防止灯芯与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
5.长颈漏斗:用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入 液面 以下,形成
“液封”,(防止 产生的气体从长颈漏斗逸出)
6.分液漏斗:用来制取气体向反应容器中滴加液体,可控制液体的滴加速度
7.用蒸发皿盛装液体时,其液体量不能超过其容积的 1/3 。
基本操作
1. 实验室药品取用的规则:
“三不原则”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。
“节约原则”:如果没有说明用量,一般液体取用1-2mL; 固体只需盖满试管底部。
“处理原则”:用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定容器。
2.固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”
3.液体药品的取用
①多量且不需准确体积:倾倒。注意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口。
②少量:用胶头滴管。滴管应 垂直悬空 ,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。
③定量:用量筒量取。先倾倒,接近刻度时,用胶头滴管滴加。量筒要放平,视线要与液体凹液面最低处水平。
若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数;俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数。
4. 给试管里的液体加热时,需要注意:
液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
5. 给试管里的固体加热时,需要注意:
管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下。必须用外焰;
6. 玻璃仪器洗涤干净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
7. 可以直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器:量筒、集气瓶。
8.连接仪器:连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入。
给试管盖橡皮塞时,切不可把容器放在桌子上使劲塞进去,避免压碎玻璃容器
9.蒸馏时,可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,这样可防止液体暴沸。
10.碱溶液洒在桌上应用醋酸冲洗,洒在皮肤上应用 硼酸 溶液冲洗。
11.若浓硫酸洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗,应先用布拭去。