一、化学方程式
1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 化学方程式的意义：
含义 | 实例（C O2=点燃=CO2） |
①反应物、生成物和反应条件 | 反应物是碳、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 |
②各微粒的个数比 | C O2=CO2 1 ： 1： 1 |
③各物质的质量比 | C O2 = CO2 12 ： 16×2 ：（12 16×2） 12 ： 32 ： 44 |
3. 化学方程式读法（以C O2==点燃==CO2为例）
（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
（2）微观读法：一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子
（3）数量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳
【要点诠释】
（1）在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；
（2）化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。
【经典例题】
关于化学方程式CH4 2O2==点燃===CO2 2H2O的描述正确的是（ C ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
解析：A读法不对，甲烷和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水。
B微观读法不对，一个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子。
D数量不对，16 g CH4和32 g O2在点燃条件下，生成44 g CO2和36 g H2O。
二、化学方程式书写
1．书写化学方程式遵循的原则
(1)必须以客观事实为基础。
(2)要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2．书写化学方程式的步骤（以汞与氧气反应生成氧化汞为例）
（1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；（Hg O2----HgO）
（2）配：配平化学方程式；(2Hg O2----2HgO)
（3）等：将短横线改为等号；(2Hg O2===2HgO)
（4）标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。(2Hg O2=加热=2HgO)
（5）查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标得是否恰当。
（注：计量数比为最简单的整数比）
3．书写化学方程式的注意事项
(1)要以客观事实为基础，不要臆造。如磷在氧气中燃烧的产物是P2O5而不是PO2。
(2)要分清反应物和生成物，不要将反应物和生成物“调位”。2H2＋O2=点燃==2H2O写成
2H2O==点燃===2H2＋O2是错误的。
（3）要遵循质量守恒定律，不要忘记配平。
（4）要正确使用“↑”“↓”符号，不要乱标注。
书写化学方程式时标注“↑”或“↓”的规律 如果反应物和生成物中都有气体，生成的气体就不需注明“↑”；同样，如果反应物中已有固体，则生成的固体也不需注“↓”。
如2KMnO4==加热==2K2MnO4＋MnO2＋O2↑，
而C＋O2==点燃==CO2，则不用“↑”；
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，
而Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则不用“↓”
