化学方程式的三点意义,化学方程式的三种意义

⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）

⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

a计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

b计算步骤：

① 解，设未知量

② 写出反应化学方程式

③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量

④ 列比例式，求解

⑤ 简明作答

⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量

⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：

1.已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；

2.已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。

⑶含杂质(杂质不参加反应)的计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。

⑷计算参加反应的物质间的质量比

例1. 16.8g铁在氧气中完全燃烧，需要消耗 g氧气，同时生成 g四氧化三铁 。

解析：解：设消耗氧气的质量为x，生成四氧化三铁的质量为y。

答：反应中消耗6.4g氧气，生成23.2g四氧化三铁。

答案：6.4g，23.2g

例2. 已知4.8g金属M与足量的稀硫酸反应，生成MSO₄和0.4g氢气，则M的相对原子质量为 。

解析：解：设M的相对原子质量为x。

答：M的相对原子质量为24。

答案： 24

例3. 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？

答案： 32.5t,64.8t

例4．20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8ｇ，则生成氧气的质量是（ ）

A. 19.8ｇ

B. 0.2ｇ

C. 2.0ｇ

D. 不能确定

答案：B

例5．在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜，若制取0.64g铜需要氧化铜的质量是多少？

答案：8g

例6．加热31.6g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时,剩余的固体为（ ）

A．K₂MnO₄和MnO₂

B．KMnO₄和MnO₂

C．KMnO₄和K₂MnO₄

D．KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂

答案： A

例7．在2A B =2C反应中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为（ ）

A. 24

B. 48

C. 4

D. 8

答案： A

例8．4.6g某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4gH₂O，该有机物中( )

A．只含碳、氢两种元素 　 　

B．只含碳元素

C．含有碳、氢、氧三种元素

D．可能含氧

答案： C

例9．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：

（1）根据 定律，反应后可生成氧气 g；

（2）21.4g剩余固体中含有 和 两种物质；

（3）求原混合物中氯酸钾的质量。

答案：质量守恒定律 9.6g 氯化钾、二氧化锰 24.5g

例10. 用一氧化碳冶炼含杂质4％的生铁500t，需纯度为80％的赤铁矿石多少吨?(假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁)

答案：857.1t

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