(3)丁达尔效应
①原理：胶粒的直径为1～100 nm，能使光波发生散射。
②应用：可利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
二、物质的转化
1.实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2.单质到盐的转化关系
3．确定制取物质的方法
(1)确定依据
①物质的组成和性质
②物质之间的转化关系
(2)实例——碱的制备
(3)工业生产方法的选择
①最适当方法的选择
②实例——工业上制取NaOH
a．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；
b．主要采用方法：电解饱和食盐水；
c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
三、电解质的电离
1.电解质
(1)概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质。
(2)常见的电解质
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等
②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等
④金属氧化物：Na2O、CaO等
⑤水
(3)常见的非电解质
①大多数非金属氧化物：CO2、SO2、P2O5等
②NH3
③大多数有机物：蔗糖、酒精、CH4等
2.电离
(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)强电解质和弱电解质
①强电解质：溶于水后全部电离，完全以离子形式存在，如强酸、强碱、大多数盐等；
②弱电解质：溶于水后部分电离，同时以离子和分子形式存在，如弱酸、弱碱、水等。
(3)酸、碱的本质：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。
四、离子反应
1.离子反应
(1)概念
