②与CO2反应
(3)用途：供氧剂、漂白剂。
3.碳酸钠和碳酸氢钠
三、焰色试验
1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验是物理变化。
2.常见金属的焰色
钾：紫色（需透过蓝色钴玻璃）、钠：黄色、锂：紫红色、锶：洋红色、钙：砖红色、钡：黄绿色、铜：绿色
四、氯气的性质
1.氯的结构
氯原子最外层有7个电子，在化学反应中很容易得到一个电子。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
2.氯的物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
3.氯的化学性质
(1)与金属、非金属单质反应
(2)与水的反应
氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的部分氯气与水发生反应：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO（次氯酸）
新制氯水成分：三分子（H2O、Cl2、HClO）四离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）
次氯酸是一种比碳酸还弱的酸，具有强氧化性，能*菌、消毒。次氯酸只存在于水溶液中，不稳定，见光易分解，化学方程式为2HClO==光照==2HCl＋O2↑。因此氯水在久置过程中会逐渐变为稀盐酸。
(3)与碱的反应
①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②与冷的石灰乳反应——制取漂白粉
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
五、氯气的实验室制法
