共价键
非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。它具有饱和性和方向性。通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。按电子云重叠的方式，共价键又可以分为σ键和π键。
两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是σ键，其电子云图像为轴对称图形。σ键强度较大，不易断裂。
两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键，其电子云图像为镜面对称图形。π键强度较小，不牢固，易断裂。
s电子云形式为圆球形，p电子云为哑铃形。所以s电子云只能形成键，p电子云既能形成σ键又能形成π键。
判断σ键和π键的一般规律是：共价单键是σ键；双键中有一个σ键和一个π键；三键中有一个σ键和两个π键。
键参数——键能、键长与键角
键能越大，化学键越稳定，越不容易被打断。键长越短，键能越大，化学键越稳定，键的长短往往与原子半径的大小有关。
键角是两个共价键之间的夹角。CO2为直线形分子，键角为180°；H2O为V形，键角为105°；NH3为三角锥形，键角为107°18′；CH4和CCl4为正四面体形，键角为109°28′；白磷（P4）也为正四面体形，键角为60°。
等电子体
原子总数相同，价电子总数也相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多化学性质是相似的。如CO和N2就是等电子体。N2的结构式是N≡N，所以CO的结构式是C≡O。
几种常见共价化合物的形成过程及立体构型
(重点记忆)
为什么以上五种分子会有不同的立体构型呢？为了解释这一现象，提出了价层电子对互斥理论。
价层电子对互斥理论（VSERP theory）
价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。我们可利用中心原子上键的总数与孤电子对的总数和来推测分子或离子的价层电子对互斥模型（VSERP模型）。两者和为2，则VSERP模型为直线形；和为3，则为平面三角形；和为4，则为四面体形。如H2O的中心原子是O，O上有两个σ键和两对孤电子对，和为4，故H2O的VSERP模型为四面体形。因有2对孤电子对上未连接原子，故其立体构型为V形。
中心原子上的孤电子对
