范德华力、氢键及其对物质性质的影响
范德华力是指分子间存在的相互作用力。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。范德华力越大，则物质的熔沸点就越高。
氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力。它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子（如H2O中的H）与另一个分子中电负性很强的原子（如H2O中的O）之间的作用力。通常可与H结合为氢键的原子有F、O、N。氢键具有方向性和饱和性，但不属于化学键。
作用力大小比较：化学键 氢键 范德华力
乙醇中存在氢键造成两个方面的表现：⑴ 乙醇的熔沸点比同相对分子质量的烃高；⑵ 乙醇能与水混溶。
实验证明，测定接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量时，测定值比H2O的实际相对分子质量要大一些。就是因为水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成了所谓的“缔合分子”。
无机含氧酸分子的酸性
通过前面必修二的学习我们知道：元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。因为S的非金属性大于C，所以H2SO4的酸性大于H2CO3。
研究表明：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。存在：H2SO4>H2SO3（按照酸性强弱顺序）
化学上还有一种见解：认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn的形式，n值越大，酸性越强。例如，H2SO4可以写成(HO)2RO2；H2SO3可以写成(HO)2RO 。
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实习：邓玉卓
