化学分子的结构式怎么写,分子结构式怎么写

，a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

鲍林杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的。我们可根据VSERP模型来判断中心原子的杂化轨道类型。

若VSERP模型为直线形，则为sp杂化；VSERP模型为平面三角形，则为sp²杂化；VSERP模型为四面体形，则为sp³杂化。举个例子，在甲烷中碳原子是sp³杂化，乙烯中碳原子是sp²杂化，乙炔中碳原子是sp杂化。

配位键和配合物理论简介

要了解配合物，必须先了解配位键。配位键是一种特殊的共价键，与一般共价键的不同在于：一般共价键中的共用电子对是由双方原子共同提供的，而配位键中的共用电子对是由一方提供的，另一方仅提供空轨道。下面我们利用电子式形成过程示意图来讲解二者的区别：

向CuSO₄溶液中，逐滴加入氨水，可形成蓝色Cu(OH)₂沉淀：

继续滴加氨水，可得到深蓝色的透明溶液。