初三化学除杂方法归纳,初三化学公式大全归纳

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择

适宜试剂。

• 1、添加的药品不能与要保留的物质反应
• 2、生成物必须是 沉淀 或气体 或与要保留的物质相同的物质
• 3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样

• （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
• （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
• （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
• （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
• （5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，

分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

1. CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2. CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3. H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4. CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5. Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6. Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7. FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8. NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9. NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10. NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11. NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12. NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13. NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14. NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15. KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16. CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。