不能直接在容量瓶内溶解或稀释样品，而应在烧杯中进行；
由于稀释或溶解操作通常会吸热或放热，所以要恢复至室温后再倒入容量瓶；
溶液转移到容量瓶中时要洗涤烧杯2-3次，否则会使浓度偏低；
定容液体物质时，量取样品的量筒内壁不需要冲洗；
定容时，视线要与凹液面保持水平，不能仰视或俯视；仰视导致溶液体积偏高，而俯视导致溶液体积偏低。
容量瓶不能长期储存溶液，更不能作为反应容器。
（4）溶液配制的误差分析
依据：根据公式 物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积 经过变形可得 =溶质质量/(溶质相对分子质量×溶液体积) 进行判断；
由于溶质相对分子质量不会改变，引起误差的只能是溶质质量或溶液体积改变所导致的。
根据实验操作，判断操作（或误操作）引起的是“m”的变化还是“V”的变化，以及是变大还是变小。
我们以配制NaOH溶液为例进行分析：
若称量时砝码和物品位置颠倒，并且在称量时使用了游码，使m减小，V不变，结果是浓度降低；
若称量时砝码和物品位置颠倒，但是在称量时未使用游码只使用了砝码，则m和V均不变，浓度也不变；
称量时间过长，NaOH潮解吸水，m减小，浓度降低；
用滤纸称量，NaOH腐蚀滤纸，其实就是部分NaOH与滤纸发生了反应，m减小，浓度降低；
NaOH溶液倒入容量瓶时溅出，m减小，浓度降低；
溶液未冷却至室温便注入容量瓶，由于溶液热胀冷缩的原因，引起V减小，所以浓度增加；
