在卤代烃中Cl显示负电性，与水电离出的H 结合生成HCl,而R-与水电离出来的OH形成ROH。同理，这种处理方式不代表氯代烃水解本质。
（4）醇钠的水解：
例如乙醇钠的水解：CHCHONa HO
在乙醇钠中，Na显正电性与水电离出OH结合生成NaOH,而CHCHO与水电离出H结合生成CHCHOH。
其他的如二糖及多糖、多肽及蛋白质的水解反应均可借助“电化二元论”进行理解。
必须要说明的是，借助瑞典化学家贝采尼乌斯（Jöns Jakob Berzelius）的“电化二元论”书写广义水解反应方程式是一种在高中阶段解决问题的方法，不能认为它就是有机物水解反应的机理或本质。
三、广义水解在高考真题中的考查
广义水解的在高考题中出现的频次比较多,不妨分析几个经典例子引导学生知识能力的迁移。
1.（2009，海南,15题）Li﹣SOCl电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl﹣SOCl．电池的总反应可表示为：4Li 2SOCl═4LiCl S SO．
请回答下列问题：
（3）SOCl易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl，有NaSO和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
解析：本题考查非盐物质SOCl的水解：SOCl HO═SO↑ 2HCl↑，生成气体具有刺激性并形成酸雾．
故答案为：出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl HO═SO↑ 2HCl↑。
2.（2010•广东,31题）硼酸（HBO）在食品、医药领域应用广泛．
（1）请完成BH气体与水反应的化学方程式：BH 6HO═2HBO 。
解析：BH中B显正电性与水电离出的OH生成HBO则BH中H应该显负电性与水电离出的H生成H。
故答案：BH 6HO ═2HBO 6H ↑
3．（2011•海南，14题）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（2）CHMgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 ，该化合物水解的化学方程式为 ；
解析：（2）CHMgCl中，Cl元素的化合价是﹣1价，H元素的化合价是 1价，C元素的化合价是﹣4价，所以镁元素的化合价是 2价，CHMgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷，水解方程式为：CHMgCl 2HO═Mg(OH) CH↑ HCl，
故答案为： 2；CHMgCl 2HO═Mg(OH) CH↑ HCl；
4.（2012•江苏,20题）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
②AlC是反应过程中的中间产物．AlC 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为 ．
解析：AlC 中Al元素的化合价是 3价，C元素的化合价是-4价。AlC水解生成Al(OH)和CH，AlC水解方程式为：AlC 12HO═4Al(OH) 3CH↑,
Al(OH)继续与HCl反应：Al(OH) 3HCl ═AlCl 3HO。
故该反应方程式为：AlC 12HCl═4AlCl 3CH↑
故答案为：AlC 12HCl═4AlCl 3CH↑
6.（2013•海南，14题）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中， 显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为 ；
解析：溴与氯能以共价键结合形成BrCl中Br元素的化合价是 1价，Cl元素的化合价是-1价,故Br显正电性。BrCl与水反应的方程式为：BrCl HO═HCl HBrO。
故答案为：BrCl分子中， Br显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为 BrCl HO═HCl HBrO。
7.（2013•大纲卷，28题）制备氮化镁：
请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。
解析：MgN 中Mg元素的化合价是 2价，N元素的化合价是-3价,故MgN与水反应的方程式为：MgN 6HO═3Mg(OH) 2NH↑。
故答案为：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
8.（2014•安徽,28题）LiPF是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl为原料、低温反应制备LiPF，其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF极易水解，其产物为两种酸，写出PF水解的化学方程式： ．
解析：PF中P元素的化合价是 5价，F元素的化合价是-1价,故PF与水反应的方程式为：PF 4HO ═ HPO 5HF。
故答案： PF 4HO ═ HPO 5HF
9.（2015•浙江,27题）Ⅱ．化合物甲和NaAlH都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H反应生成甲．甲与水反应可产生H，甲与AlCl反应可得到NaAlH．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H。
请推测并回答：
（3）NaAlH与水发生氧化还原反应的化学方程式 。
解析：NaAlH中Na元素的化合价是 1价，Al元素的化合价是 3价,H元素的化合价是-1价,故NaAlH与水反应的过程可认为是：
NaAlH 4HO ═ NaOH Al(OH) 4H↑ ; NaOH Al(OH) ═ NaAlO 2HO。
故总反应为：NaAlH 2HO=NaAlO 4H↑
故答案：NaAlH 2HO=NaAlO 4H↑
10.（2016•天津,7题）下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q与水反应的化学方程式为__________。
解析：根据MgC 中Mg元素的化合价是 2价，C元素的化合价均价是-4/3价。MgC水解方程式为：MgC 4HO = 2Mg(OH) CH ↑
故答案： MgC 4HO = 2Mg(OH) CH ↑
11. （2018•卷III,28题）
三氯氢硅（SiHCl）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)O等，写出该反应的化学方程式__________。
解析：根据三氯氢硅（SiHCl）中Cl元素的化合价是-1价，生成物之一为(HSiO)O，可推测另一种生成物为HCl。因此，SiHCl水解方程式为：
2SiHCl 3HO
故答案为： 2SiHCl 3HO
