影响气体分子间平均距离大小的因素:温度和压强。
对于具有相同粒子数的气体而言，当压强一定时，温度越高，分子间平均距离越大，体积越大；相反，若温度降低，分子间平均距离变小，体积变小。
当温度一定时，压强越大，分子间平均距离越小，体积越小。同样，若压强降低，分子间平均距离变大，体积增大。
而当温度和压强都固定时，气体分子间的平均距离恒定，所以若气体的粒子数相同，则其体积也相同。
（2）气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm
单位：升每摩 或 立方米每摩
公式：气体摩尔体积=气体体积/物质的量
由此我们也可以推出：物质的量=气体体积/气体摩尔体积；气体体积=气体摩尔体积×物质的量
气体摩尔体积大小只取决于气体所处的温度和压强。
在标准状况(0 ℃, 101 kPa)下，气体摩尔体积为22.4 L/mol；而在常温常压(25 ℃, 101 kPa)下，气体摩尔体积则为24.5 L/mol
注意：①气体摩尔体积只适用于气态物质，不适用于固体和液体。所以我们在做题的时候要特别注意一些常见的物质，例如水、四氯化碳、三氧化硫、乙醇等物质在标况下并非以气体的形式而存在，因此，在标况下气体摩尔体积并不适用于这些物体。
②气体摩尔体积适用于任何气态物质，可以为纯净物，也可以为混合物。
③气体摩尔体积只与温度和压强有关，随温度和压强的变化而改变，压强保持不变的情况下，随温度升高而升高，降低而降低；温度保持不变的情况下，随压强的升高而降低，降低而升高。
