（3）注意
阿伏伽德罗定律适用于任何状态下的任何气体。
阿伏伽德罗定律可以概括为“四同”，即同温、同压、同体积、同粒子数。
“三同定一同”，说的是若“四同”中的有任意三个相同，那么第四个也一定相同。
“二同定比例”，是指若“四同”中只有两个相同，那么另外两个一定成比例。
相同物质的量的气体在相同温度时的体积与压强成反比，在相同压强时体积与热力学温度成正比。
阿伏伽德罗定律及其推论可由理想气体状态方程pV=nRT推导得出。
接下来进入第三部分，气体相对分子质量的计算。
（1）气体摩尔质量的计算
定义：摩尔质量=质量/物质的量
若我们已知粒子数和质量，经过推导，可得到：摩尔质量=（阿伏伽德罗常数×质量）/粒子数。
以上两个公式不仅适用于气体，对于液体、固态物质同样适用。
在标况下，若知道气体的密度，也可以根据公式推导出：摩尔质量=密度×22.4 L/moL。
（2）混合物的平均相对分子质量=混合物的总质量/混合物的总物质的量
若已知混合物中各组分的相对分子质量和物质的量分数，则混合物的平均相对分子质量等于各组分的相对分子质量与其物质的量分数乘积之和，即 ，对于气体而言，φ1、φ2、φ3…可以是各组分的物质的量分数，也可以为组分所占的体积分数。
这两个公式同样适用于固体和液体。
