一，氧、硫及其化合物的转化关系
二，重要物质的性质
1，硫单质——氧化性
与铁或铜反应生成低价化合物
3S＋6NaOH△(=====)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2，二氧化硫——酸性氧化物的通性，漂白性，还原性和弱氧化性
(1)2SO2＋O2===2SO3（可逆反应）
(2)SO2＋2OH－===SO3 2－＋H2O
(4)SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X2：Cl2、Br2、I2)
(5)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(6)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO4 2－＋2Fe2＋＋4H＋
3，硫酸——酸的通性，浓硫酸具有吸水性，脱水性和氧化性
(1)Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋2H2O＋SO2↑（反应条件加热）
(2)C＋2H2SO4(浓)△(=====)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
(3)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
三，实际应用要点
1，除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液（非金属单质通常与碱溶液反应），还可以用CS2，但不能用酒精（硫单质微溶于酒精）。
2，SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的弱氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失，因为它们发生了氧化还原反应生成硫酸和盐酸。
3，把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成（因为亚硫酸的酸性弱于盐酸或亚硫酸钡能溶于盐酸），但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
4，SO2具有还原性，能被卤素单质(Cl2、Br2、I2)的水溶液氧化，但SO2不能被浓H2SO4氧化。
5，CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀BaSO4生成。
6，浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。浓硝酸，稀硝酸分别与铜反应产物是不一样的，稀硫酸与铜不反应，注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
7，C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
8，SO42-、SO32-的检验：
①SO42-先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
②SO32-加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，产生无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
9，重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
②证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：
Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3↓ Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
③强氧化性酸(如：HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
10，重要特性
①硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
②浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
③常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
