常见的酸和碱的物理性质和化学性质要熟练记忆，熟记常见的酸和碱的各种化学反应，以及各种化学反应的类型。
第七单元 常见的酸和碱
第一节 几种常见的酸 碱
一、酸的性质
1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）
（1）盐酸（物理）
无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）
①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）
因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1） 酸与指示剂的作用
酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色
（2）酸 金属——盐 氢气
A、化学方程式
Mg 2HCl=MgCl2 H2↑
Fe 2HCl=FeCl2 H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色
Zn 2HCl= ZnCl2 H2↑
2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑
Mg H2SO4=MgSO4 H2↑
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色
Zn H2SO4= ZnSO4 H2↑
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑
B、金属活动性顺序表的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应
②酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行
③K、 Ca、 Na除外
C、用途：验室制氢气
（3）、酸 金属氧化物——盐 水
①化学方程式
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色
Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色
②用途：金属除锈
（4）、酸 碱——盐 水
①Al(OH)3 3HCl =AlCl3 3H2O 治疗胃酸过多
②Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O 治疗胃酸过多
③Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
④Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O
⑤NaOH HCl=NaCl H2O
（5）、酸 盐——另一种酸 另一种盐
①化学方程式
2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2↑用于检验碳酸根离子
HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3用于检验氯离子
H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCl用于检验硫酸根离子
②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
二、碱的性质
1、氢氧化钙和氢氧化钠
（1）、氢氧化钠（物理性质）
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。
（2）、氢氧化钙（物理性质）
俗称：熟石灰、消石灰
制法：CaO H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）
白色固体，微溶液于水。
2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质
因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。
（1）、碱与指示剂的作用
碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色
（2）、碱 非金属氧化物——盐 水
①化学方程式
CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O 检验二氧化碳
CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O
SO2 2NaOH= Na2SO3 H2O 工业除去二氧化硫
SO3 2NaOH= Na2SO4 H2O
②氢氧化钠为什么必须密封保存
因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）、碱 酸——盐 水
A、化学方程式
①Al(OH)3 3HCl =AlCl3 3H2O
②Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O
③Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
④Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O
⑤NaOH HCl=NaCl H2O
B、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
C、判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在①②中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在③④⑤中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
D、用途：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤
（4）、碱 盐——另一种碱 另一种盐
Ca(OH)2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaOH 工业制氢氧化钠
Ca(OH)2 CuSO4=Cu(OH)2↓ CaSO4现象：产生蓝色沉淀
2NaOH CuSO4= Cu(OH)2↓ Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀
3NaOH FeCl3=Fe(OH)3↓ 3NaCl现象：产生红褐色沉淀
（5）、复分解反应
①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。
②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水
