浓硫酸浓盐酸物理性质,盐酸硫酸物理性质

首页 > 教育培训 > 作者:YD1662023-06-28 22:41:23

常见酸的性质

一、酸的定义

浓硫酸浓盐酸物理性质,盐酸硫酸物理性质(1)

酸是电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物 H2SO4==2H SO42-

如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物 NaOH==Na OH-

如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 如:氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、常见的酸:

浓硫酸浓盐酸物理性质,盐酸硫酸物理性质(2)

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色

状态

无色液体;工业品盐酸:黄色(含Fe3 )

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

特性

挥发性 (冒白雾)

腐蚀性、吸水性、脱水性

用途

①金属除锈②化工原料

③胃酸(含有少量盐酸),助消化

浓硫酸作干燥剂、化工原料

稀释浓硫酸口诀:酸入水,沿器壁,慢搅拌。 (切记把水倒入浓硫酸中)
2.酸的通性(具有通性的原因:酸电离时所生成的阳离子全部是H )

(1)与酸碱指示剂的反应:

紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色

(2)金属 酸 → 盐 氢气(位于氢前的金属)

如:Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑

(3)金属氧化物 酸 → 盐 水

如:MgO H2SO4==MgSO4 H2O

(4)碱 酸 → 盐 水(满足复分解反应条件)

如:Mg(OH)2 H2SO4==MgSO4 2H2O

(5)盐 酸 → 另一种盐 另一种酸(满足复分解反应条件)

如:BaCl2 H2SO4==BaSO4↓ 2HCl

3.三种阴离子的检验

Cl- 鉴定:(药品:AgNO3 稀硝酸)

滴加硝酸银溶液,如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有Cl-

SO42-鉴定:(药品:Ba(NO3)2 BaCl2 稀硝酸)

滴加氯化钡溶液,如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO42-

CO32-鉴定:(药品:HCl 及石灰水)

滴加稀盐酸,如果产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则证明含有CO32-

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