习 题
1.完成并配平下列反应方程式。
（1） Cu2O H2 SO4(稀)→CuSO4 Cu H2O
（2） Cu2 2NaOH(浓) 2OH-→Na2[Cu(OH)4]
（3） 2Cu2 4I-→2CuI(s) I2
（4） Cu 4CN- H2O→Cu(CN)43- OH- 1/2H2
（5） Cu2 4CN-→[Cu(CN)2]- (CN)2
（6） CdCl2 KI(过量)→K2[CdI4]
（7） 2Cu2 4OH- C6H12O6→Cu2O 2H2O C6H12O7
（8） 3CuS 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 2NO 3S↓ 4H2O
（9） Au HNO3 4HCl→HAuCl4 NO2 2H2O
（10） Zn2 NaOH(浓) 2H2O→ Na[Zn(OH)4] H2↑
（11） 2Hg2 Sn2 6Cl-→Hg2Cl2 SnCl4
（12） 4Zn 10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O
（13） AgBr 2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2] NaBr
（14） 2Ag(NH3)2 CH3CHO 3OH-→2Ag HCOO- 4NH3 2H2O
（15） Hg2Cl2 2NH3→HgNH2Cl↓ Hg↓ NH4Cl
（16） 3HgS 12HCl(浓) 2HNO3(浓) →3H2[HgCl4] 3S 2NO 4H2O
（17） HAuCl4 FeSO4→
（18） 4Au O2 8CN- 2H2O→4[Au(CN)2]- 4OH-
2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式
（1） 加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。
因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：
CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2· 2HCl 2H2O
（2） 焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。
FeO 2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2 H2O
（3） 有空气存在时，铜能溶于氨水。
2Cu 8NH3 O2 2H2O=2[Cu(NH3)4]2 4OH-
（4） 从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。
（5） HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。
在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子.
（6） 硫酸亚铜与水的作用。
Cu2SO4 =CuSO4 Cu
（7） CuCl2加水稀释。
（8） 往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。
（9） HgS不溶于盐酸，硝酸和(NH4)2S中，而能溶于王水或Na2S中
