（10） Hg2C2O4难溶于水，却可以溶于含有Cl-的溶液中。
（11） 铜器在潮湿的空气中表面慢慢地生成一层铜绿。
2Cu O2 H2O CO2=Cu(OH)2·CuCO3
（12） 银器在含有H2S的空气中表面会慢慢变黑。
3. CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。
解：首先分别加入NH3•H2O不能溶解的为CuCl和AgCl；反应且变灰黑色沉淀的是Hg2Cl2，再在余下的两种溶液中通入空气变蓝的则原物质是CuCl另一种无变化的为AgCl.
4. 在一混合溶液中，含有Ag 、Cu2 、Zn2 、Hg2 、Hg22 、Mg2 、Cd2 ，如何将它们分离并加以鉴定。
5. 化合物A一种黑色固体，不溶于水、稀HAc及稀NaOH溶液中，而易溶于热HCl溶液中，生成一种绿色的溶液B；如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。D可溶于氨水中生成无色溶液E；无色溶液E在 空气中迅速变成蓝色溶液F；往F中加入KCN时，生成无色溶液G；往G中加入锌粉则生成红色沉淀H；H不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO3中生成蓝色溶液I；往I中慢慢加入NaOH溶液则生成沉淀J；将J过滤、取出后，强热又得到原化合物A。写出A~J的化学式。
【解答】
A:CuO; B: CuCl2; C: H[CuCl2]; D: CuCl; E: [Cu(NH3)2] ; F: [Cu(NH3)4]2 ; G: [Cu(CN)4]2-; H: Cu; I : Cu(NO3)2;
J: Cu(OH)2.
有关反应式：
CuO 2HCl=CuCl2 H2O
CuCl2 Cu 2HCl=2H[CuCl2]
2H[CuCl2]=2CuCl 2HCl
CuCl 2NH3= [Cu(NH3)2] Cl-
4[Cu(NH3)2] O2 8NH3 2H2O=4[Cu(NH3)4]2 4OH-
[Cu(NH3)4]2 4CN-=[Cu(CN)4]2- 4NH3
[Cu(CN)4]2- Zn=[Zn(CN)4]2- Cu
3Cu HNO3=3 Cu(NO3)2 2NO 4H2O
Cu(NO3)2 2NaOH=Cu(OH)2 2NaOH
Cu(OH)2=CuO H2O
分析：在上述实验中，如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。据此，可以判断D可能是CuCl。这是关键点。如果D是CuCl成立，其下的实验现象皆可以得到合理的解释，因此，D为CuCl 成立。解答此类问题，要求对各种离子的颜色，物质的稳定性，沉淀的相互转换等性质十分熟悉。这样才能在错综复杂的变化中作出正确的判断。
6. 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于NaCN溶液生成化合物D。写出A~D的化学式。
7. 在硝酸铜固体中混有少量的硝酸银，用两种方法来除去硝酸银杂质。
8. 某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B，B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而易溶于热浓HNO3中；在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，而加入AgNO3溶液时，有白色沉淀D生成，D溶于氨水。试写出A～D的名称，以及各步骤的有关反应式。
A: CuCl2 B: Cu(OH)2 C: CuS D: AgCl
CuCl2溶于水后水合铜离子，呈浅蓝色；在氯化铜溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2能溶于盐酸，也能溶于氨水生成铜氨配离子。CuCl2溶液中通入H2S,有黑色CuS沉淀生成，CuS难溶于盐酸而溶于热浓HNO3中。CuCl2溶液中加入Ba(NO)3溶液，无沉淀生成，加入AgNO溶液时有白色AgCl沉淀生成，AgCl也溶于氨水生成银氨离子。
有关反应：Cu2 ＋2OH- →Cu(OH)2↓
Cu(OH)2＋2H → Cu2 ＋2 H2O
Cu2 ＋H2S → CuS↓＋2H
3CuS＋8HNO3 → 3Cu(NO3)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O
Ag ＋Cl- → AgCl↓
9. 化合物A是一白色固体，可溶于水，A的溶液可起下列反应：(1)加碱于A的水溶液中产生黄色沉淀B， B不溶于碱，可溶于酸。(2)通H2S于A的溶液中产生黑色沉淀C，此沉淀不溶于硝酸但可溶于王水得黄色固体D、气体E和溶液F；气体E无色，在空气中变为红棕色。(3)加AgNO3于A的溶液产生白色沉淀G，G不溶于稀硝酸而溶于氨水，得溶液H。(4)在A的溶液中滴加SnCl2产生白色沉淀I，继续滴加，最后得到黑色沉淀J。试确定A～J各为何物质，写出反应反程式。
10. 有一无色溶液A。（1）加入氨水时有白色沉淀生成；（2）若加入稀碱则有黄色沉淀生成；（3）若滴加KI溶液，则先析出梧橘红色沉淀，当KI过量时，橘红色沉淀消失；（4）若在此无色溶液中加入数滴汞并振荡，汞逐渐消失，仍变为无色溶液，此时加入氨水得灰黑色沉淀。问此无色溶液中含有哪种化合物，写出各个有关反应式。
【解题】 此无色溶液中含有Hg(NO3)2.
有关反应式为：(1) 2Hg(NO3)2 4NH3 H2O=HgO·NH2HgNO3↓(白色) 3NH4NO3
(2) Hg2 2OH-=HgO↓(黄色) H2O
(3) Hg2 2I-=HgI2↓(橘红色)， HgI2 2I-=[HgI4]2-(无色)
(4) Hg(NO3)2 Hg= Hg2(NO3)2 , Hg2(NO3)2 4NH3 H2O= HgO·NH2HgNO3↓(白色) Hg↓(黑色) 3NH4NO3
此溶液中为何不含HgCl2呢？因为HgCl2 Hg＝Hg2Cl2↓(白色)，而只有Hg(NO3)2 Hg= Hg2(NO3)2 生成的Hg2(NO3)2才为无色溶液。
另外，溶液中含有Hg(I) 的化合物也是不合题意的，Hg22 2OH＝Hg2O↓(深褐色) H2O，深褐色的Hg2O不稳定，见光后分解为HgO和Hg，Hg2O＝HgO Hg↓(黑色)，只有Hg2 2OH-=HgO↓(黄色) H2O 才符合题意。
11. 无色晶体A溶于水后加入盐酸得白色沉淀B。分离后将B溶于Na2S2O3溶液得无色溶液C。向C中加入盐酸得白色沉淀混合物D和无色气体E。E与碘水作用后转化为无色溶液F。向A的水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液立即生成白色沉淀G，该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色，说明有H生成。请给出A，B，C，D，E，F，G，H所代表的化合物或离子，并给出相关的反应方程式。
12.计算电对[Cu(NH3)4]2 /Cu 的EΘ(Cu(NH3)42 /Cu)。在有空气存在的条件下，铜能否溶于1.0mol·L-1的氨水中形成0.010mol·L-1的[Cu(NH3)4]2 ？
13. 根据有关电对的标准电极电势和有关物质的溶度积常数，计算298.15K时反应：
Ag2Cr2O7(s) 8Cl- 14H
2AgCl(s) 3Cl2(g) 2Cr3 7H2O
的标准平衡常数，并说明反应能否正向进行。
