【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水
剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是 Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
__收集产物中的黄色固体放入试管中，加入
适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试
纸__
__有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变
蓝色；黄色固体是 Mg3N2__
【反思与交流】
①氮化镁中氮元素的化合价是__－3__价。
②空气中 N2的含量远大于 O2的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物 MgO 却远多于 Mg3N2，合理的解释是：__氮
气的化学性质不如氧气活泼__。
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：__燃烧不一定需要有氧气参加
__。
16．200 g 某硫酸恰好与 26 g 锌完全反应，试计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
(3)充分反应后所得溶液的质量。
解：(1)设生成氢气的质量为 x，硫酸中溶质的质量为 y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98 2
26 g y x
65
26 g＝98
y＝2
x
x＝0.8 g y＝39.2 g；
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为：39.2 g
200 g×100%＝19.6%；
"
(3)充分反应后所得溶液的质量为：
200 g＋26 g－0.8 g＝225.2 g。
答：(1)生成氢气的质量为 0.8 g；(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6%；(3)充分反应后所得溶液的质量
为 225.2 g。
