×100%=50%，故d正确；
考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
16．（1）Mg H2SO4 === MgSO4 H2↑或2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2↑；（2）过滤、漏斗；（3）Mg(OH)2 2HCl==MgCl2 2H2O;(4)分解反应；（5）铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
【解析】
试题分析：根据生产流程 （1）步骤一中的反应方程式为：Mg H2SO4 === MgSO4 H2↑或2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2↑；（2）步骤二中的分离操作名称为过滤；因为是固液分离；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等；（3）步骤三的化学方程式为Mg(OH)2 2HCl==MgCl2 2H2O;（4）步骤四的基本类型为分解反应；（5）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
考点：金属资源的回收利用 、化学方程式的书写、反应类型的判断
17．（1）导电性、延性、延展性等
（2）比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
【解析】
试题分析：（1）性质决定用途，用途反映性质，故铜用于做导线，是利用金属的导电性、延性、延展性
（2）两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是：比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
考点：金属的性质，合金的性质
18． （1）高锰酸钾是紫黑色粉末不是黑色粉末；（2）蓝色；（3）根据实验②不是铁粉，首先排除聊高锰酸钾，只剩余碳和氧化铜粉末；（4）红色；浑浊；C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
【解析】
试题分析：⑴ 分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是高锰酸钾是紫黑色粉末不是黑色粉末；（2）根据实验结论可知氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，铜离子在溶液中显蓝色；⑶ 反思：小华同学认为不做实验①，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是根据实验②不是铁粉，首先排除聊高锰酸钾，只剩余碳和氧化铜粉末；⑷ 实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊，种黑色粉末发生反应的化学方程式C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
考点： 物质的推断及转化
19．（1）C （2）铬原子的相对原子质量为52．00 （3）防止铁生锈 （4） 3
【解析】
试题分析：（1）牛奶和鸡蛋清富含的营养素是蛋白质。
（2）从元素周期表中的相关元素的内容中解读以下内容：原子序数=质子数=核电花数=原子的核外电子数=24；其元素符号为Cr；其元素名称为铬；其元素种类为金属元素；相对原子质量为52．00等。
（3）因铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，可用于隔绝铁与空气中的氧气和水蒸气，防止铁生锈。
（4）在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。Cr2（SO4）中硫酸根显-2价，可列式为：铬元素的化合价×2 （-2）×3=0 铬元素的化合价= 3。
考点：食物中的有机物、元素周期表的意义、金属的锈蚀与防护、化合价的计算
20．（1）4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2 （2）分子不同，化学性质不同
（3）加入稀盐酸，看是否有气泡产生
【解析】
试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的"题眼"，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的"题眼"是，D为单质，且B、D中含有地壳中含量第二的金属元素，故可判断单质D为Fe，而B自然是四氧化三铁，这样不难推出A为CO，C为CO2
（1）A为CO，B是四氧化三铁，故A和B反应的化学方程式为：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
（2）A为CO， C为CO2，两者化学性质不同的原因：分子不同，化学性质不同
（3）B是四氧化三铁，D为Fe，区分两者的简单方法：加入稀盐酸，看是否有气泡产生，有气泡产生的是铁，反之为四氧化三铁
考点：框图式的推断题
21．（1）过滤；（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）；
（3）Fe、Cu ；Fe CuSO4 == FeSO4 Cu ； Fe H2SO4 == FeSO4 H2↑
【解析】
试题分析： （1）操作a得到固体和液体，故操作a为过滤；（2）操作b为蒸发结晶，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）；（3）由流程图可知，A为铁，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故固体的成分中含有铜和铁，Fe、Cu；加入过量A时反应的化学方程式：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu ；要除去铜中的铁得到硫酸亚铁，最好加入B为稀硫酸，反应的化学方程式：Fe H2SO4 == FeSO4 H2↑。
考点： 流程图；金属的性质
22．（1）催化作用 （2）③Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O ④3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2
（3）涂油或刷漆、电镀等 （4）光合作用
【解析】
试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的"题眼"，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的"题眼"是A为固体氧化物，且A为黑色粉末，同时通过反应分析，A在前后都出现，意味着是催化剂，故A为二氧化锰，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒*菌作用，可判断B为过氧化氢溶液，D自然为水，那C为氧气，X是最常见的金属，又同时与氧气、水作用，说明是一个生锈的过程，E为固体氧化物，可判断即为铁锈的主要成分氧化铁，Y、Z为无色气体，其中Y有毒，即为一氧化碳，则Z自然为二氧化碳，黄色溶液F自然为氯化铁溶液
（1） 反应①中A物质是二氧化锰，作用是: 催化作用
（2） 反应③的方程式：Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O，反应④的化学方程式：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2
（3）反应②就是铁生锈，在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是：涂油或刷漆、电镀等
（4）反应⑤是二氧化碳和水反应，但生成有机物，故名称为光合作用
考点：框图式的推断题，特殊物质的颜色、反应等
23．（1）Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ （2） C、B、A （3） 防止液体局部受热而飞溅
（4）Ag Cu(NO3)2 （5）0．4g
【解析】
试题分析：（1）根据金属的活动性顺序，三种金属Zn、Cu、Ag，只有锌能与稀硫酸反应，所以步骤①中发生反应的化学方程式：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑，从而可以判断金属C为锌
（2）根据步骤②，在金属Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸盐，结果置换出了金属A，所以可判断B为铜，A自然为银，故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A
（3）操作b是从溶液中结晶得到固体，故为蒸发，其中用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止液体局部受热而飞溅
（4）根据上面的分析件数A为银，化学式为：Ag，B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到，故为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2
（5）根据化学反应方程式：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑中锌与氢气的质量关系，即可求出氢气的质量
解：设氢气的质量为x
Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
2
13g x
65:2=13g：x
X=0．4g
考点：金属的活动性，根据化学方程式计算，蒸发操作
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