（1）铕是一种重要的稀土资源，它属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铕原子中核外电子数为_________。
（3）氧元素和氯元素最本质的区别是_________不同。
（4）已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为_________。
16．（4分）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度及对应的溶解度曲线。请回答：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
（1）代表KNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）。
（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用_________的方法提纯KNO3。
（3）t1的范围为_________（填标号）。
A.10～20 B.20～30
C.30～40 D.50～60
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3）_________m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
17．（4分）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是_________。
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_________。
（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 _________。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_________（填元素符号）。
三、实验题（本大题包括2小题，共10分）
18．（4分）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有_________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 __________________。
（3）该实验中量取的水的体积应为 _________ mL。（水的密度为1g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 _________（填标号）。
A.④②⑤①③B.①②③④⑤
C.①②④③⑤D.④⑤②③①
19．（6分）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是_________。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
