盐和盐反应的化学方程式10个,盐和盐反应生成盐的方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2 H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2 Xe(过量)==XeF2

2F2(过量) Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2 氧化为MnO4–)

nF2 2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2 2H2O===4HF O2 (水是还原剂)

2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O

F2 2NaCl===2NaF Cl2

F2 2NaBr===2NaF Br2

F2 2NaI===2NaF I2

7F2(过量) I2===2IF7

F2 Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF H2O==HF HClO )

3F2(过量) Cl2===2ClF3 (ClF3 3H2O==3HF HClO3 )

Cl2 H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2 2P 2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na 2NaCl

3Cl2 2Fe 2FeCl3 Cl2 Cu CuCl2

Cl2 2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2 2Fe2 ===2Fe3 3Cl )

Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2Br =2Cl Br2

Cl2 2KI===2KCl I2 Cl2 2I =2Cl I2

3Cl2(过量) 2KI 3H2O===6HCl KIO3

3Cl2 I– 3H2O=6H 6Cl– IO3–

5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl

5Cl2 I2 6H2O=10Cl– IO3– 12H

Cl2 Na2S===2NaCl S↓ Cl2 S2–=2Cl– S↓

Cl2 H2S===2HCl S↓ (水溶液中：Cl2 H2S=2H 2Cl– S↓

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl

Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl–

Cl2 H2O2===2HCl O2 Cl2 H2O2=2H Cl– O2

2O2 3Fe Fe3O4 O2 K===KO2

S H2 H2S 2S C CS2 S Zn ZnS

S Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S 2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S 2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

N2 3H2 2NH3 N2 3Mg Mg3N2 N2 3Ca Ca3N2

N2 3Ba Ba3N2 N2 6Na 2Na3N N2 6K 2K3N

N2 6Rb 2Rb3N N2 2Al 2AlN

P4 6H2 4PH3 P 3Na Na3P 2P 3Zn Zn3P2

H2 2Li 2LiH

2、还原性

S O2 SO2

S H2SO4(浓) 3SO2↑ 2H2O

S 6HNO3(浓) H2SO4 6NO2↑ 2H2O

S 4H 6==6NO2↑ 2H2O

3S 4HNO3(稀) 3SO2 4NO↑ 2H2O

3S 4H 4 3SO2 4NO↑ 2H2O

N2 O2 2NO

4P 5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P 3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3 X2 PX5

P4 20HNO3(浓) 4H3PO4 20NO2↑ 4H2O

C 2F2 CF4

C 2Cl2 CCl4

C O2(足量) CO2

2C O2(少量) 2CO

C CO2 2CO

C H2O CO H2(生成水煤气)

2C SiO2 Si 2CO(制得粗硅)

Si(粗) 2Cl2 SiCl4

(SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)

Si(粉) O2 SiO2

Si C SiC(金刚砂)

Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2↑ (Si 2OH H2O= 2H2↑)

3、歧化反应

Cl2 H2O==HCl HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2 H2O H Cl– HClO）

Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)

Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)

3Cl2 6KOH(浓) 5KCl KClO3 3H2O (3Cl2 6OH– 5Cl– ClO3– 3H2O)

3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O (3S 6OH– 2S2– SO32– 3H2O)

4P 3KOH(浓) 3H2O==PH3↑ 3KH2PO2 (4P 3OH– 3H2O==PH3↑ 3H2PO2–)

11P 15CuSO4 24H2O==5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

3C CaO CaC2 CO↑

3C SiO2 SiC 2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na H2 2NaH 4Na O2==2Na2O 2Na2O O2 2Na2O2

2Na O2 Na2O2 2Na S==Na2S（爆炸）

2Na 2H2O==2NaOH H2↑ 2Na 2H2O=2Na 2OH― H2↑

2Na 2NH3==2NaNH2 H2↑ 2Na 2NH3=2Na 2NH2― H2↑

4Na TiCl4 4NaCl Ti Mg Cl2 MgCl2 Mg Br2 MgBr2

2Mg O2 2MgO Mg S MgS

2Cu S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg 2H2O Mg(OH)2 H2↑

2Mg TiCl4 Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl MgCl2 2Rb

2Mg CO2 2MgO C 2Mg SiO2 2MgO Si

Mg H2S==MgS H2

Mg H2SO4==MgSO4 H2↑ (Mg 2H =Mg2 H2↑)

2Al 3Cl2 2AlCl3

4Al 3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg（铝汞齐）

4Al 3MnO2 2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3 Al2O3 2Cr (铝热反应)

2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 2Al 3FeO Al2O3 3Fe

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑ 2Al 6H =2Al3 3H2↑

2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2↑ 2Al 6H =2Al3 3H2↑

2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al 4HNO3(稀)===Al(NO3)3 NO↑ 2H2O Al 4H NO3–=Al3 NO↑ 2H2O

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2↑ 2Al 2OH– 2H2O=2AlO2– 3H2↑

2Fe 3Br2===2FeBr3 3Fe 2O2 Fe3O4 2Fe O2 2FeO (炼钢过程)

Fe I2 FeI2

Fe S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2↑

Fe 2HCl===FeCl2 H2↑ Fe 2H =Fe2 H2↑

Fe CuCl2===FeCl2 Cu Fe Cu2 =Fe2 Cu↓

Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe SnCl2==FeCl2 Sn↓ Fe Sn2 =Fe2 Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)

1、还原性：

4HCl(浓) MnO2 MnCl2 Cl2↑ 2H2O

4H 2Cl– MnO2 Mn2 Cl2↑ 2H2O

4HCl(浓) PbO2 PbCl2 Cl2↑ 2H2O

4H 2Cl– PbO2 Pb2 Cl2↑ 2H2O

4HCl(g) O2 2Cl2 2H2O

16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

16 H 10Cl- 2MnO4–=2Mn2 5Cl2↑ 8H2O

6HCl KClO3==KCl 3Cl2↑ 3H2O

6H 5Cl– ClO3–=3Cl2↑ 3H2O

14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2↑ 7H2O

14H 6Cl– Cr2O72–=2Cr3 5Cl2↑ 7H2O

2H2O 2F2===4HF O2

2HCl F2=2HF Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr Cl2=2HCl Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S 3O2(足量) 2SO2 2H2O 2H2S O2(少量) 2S↓ 2H2O

2H2S SO2===3S↓ 2H2O H2S H2SO4(浓)===S↓ SO2↑ 2H2O

3H2S 2HNO3(稀)===3S↓ 2NO↑ 4H2O

3H2S 2H 2NO3–=3S↓ 2NO↑ 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S↓ 8H2O

5H2S 2MnO4– 6H =2Mn2 5S↓ 8H2O

3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S↓ 7H2O

3H2S Cr2O72– 8H ===2Cr3 3S↓ 7H2O

H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH

H2S 4Na2O2 2H2O=8Na

2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2===N2 6HCl 8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl

NH3 NaNO2 HCl==NaCl N2↑ 2H2O

NH3 NO2– H =N2↑ 2H2O

4NH3 3O2(纯氧) 2N2 6H2O 4NH3 5O2 4NO 6H2O

4NH3 6NO===5N2 6H2O (用氨清除NO)

NaH H2O===NaOH H2↑ (生氢剂)

NaH H2O=Na OH– H2↑

4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2↑ CaH2 2H2O=Ca(OH)2↓ 2H2↑

2、酸性：

4HF SiO2===SiF4 2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF Si===SiF4 2H2↑

2HF CaCl2===CaF2 2HCl H2S Fe===FeS↓ H2↑

H2S CuCl2===CuS↓ 2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S Cu2 =CuS↓ 2H

H2S 2AgNO3===Ag2S↓ 2HNO3

H2S 2Ag =Ag2S↓ 2H

H2S HgCl2===HgS↓ 2HCl

H2S Hg2 =HgS↓ 2H

H2S Pb(NO3)2===PbS↓ 2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S Pb2 =PbS↓ 2H

H2S 2Ag===Ag2S H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液) 2Na==2NaNH2 H2↑ (NaNH2 H2O===NaOH NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3 HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3 HNO3===NH4NO3 NH3 H =NH4

2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4 NH3 H =NH4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3 H2S==NH4HS NH3 H2S=NH4 HS-

4、不稳定性：

2HF H2 F2 2HCl H2 Cl2 2H2O 2H2 O2

2H2O2===2H2O O2 H2S H2 S 2NH3 N2 3H2

2HI H2 I2

四．非金属氧化物

(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2 O2 2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2 O2 2SO3 SO2 NO2===SO3 NO

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl–

SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr Br2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Br–

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI I2 SO2 2H2O=4H SO42– 2I–

2NO O2===2NO2

NO NO2 2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO NO2 2OH–=2NO2–

2CO O2 2CO2 CO CuO Cu CO2

3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 CO H2O CO2 H2

2、氧化性：

SO2 2H2S===3S 2H2O

SO3 2KI K2SO3 I2

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2 H2S===4NO SO3 H2O

2NO2 Cu 4CuO N2 N2O Zn ZnO N2

CO2 2Mg 2MgO C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2 2H2 Si 2H2O SiO2 2Mg 2MgO Si

3、与水的作用：

SO2 H2O===H2SO3

SO3 H2O===H2SO4 SO3 H2O=2H SO42–

3NO2 H2O===2HNO3 NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5 H2O===2HNO3 N2O5 H2O=2H 2NO3–

P2O5 H2O(冷水)===2HPO3

P2O5 3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3

CO2 H2O===H2CO3

Cl2O H2O==2HClO

Cl2O7 H2O==2HClO4 Cl2O7 H2O=2H 2ClO4–

4、与碱性物质的作用：

SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3

SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2 Ca(OH)2===CaSO3↓ H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 MgO===MgSO4

SO3 Ca(OH)2===CaSO4↓ H2O

CO2 NH3 H2O===NH4HCO3

CO2 2NH3(过量) H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO 2H2O

CO2 2NH3 (NH2)2CO H2O (工业制取尿素)

CO2 2NaOH(过量)==Na2CO3 H2O 2OH- CO2=CO32– H2O

CO2(过量) NaOH==NaHCO3 OH- CO2=HCO3–

CO2 Ca(OH)2(过量)==CaCO3 H2O Ca2 2 CO2=CaCO3↓ H2O

2CO2(过量) Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH― CO2=HCO3–

CO2 CaCO3 H2O==Ca(HCO3)2 CO2 CaCO3 H2O=Ca2 2HCO3–

CO2(不足) 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3↓ Na2CO3

CO2 3H2O AlO2–=Al(OH)3↓ CO32–

CO2(足) NaAlO2 2H2O===Al(OH)3↓ NaHCO3

CO2 2H2O AlO2–=Al(OH)3↓ HCO3–

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH↓ NaHCO3

CO2 C6H5O― H2O=C6H5OH↓ HCO3–

SiO2 CaO CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 (制取玻璃)

SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2 (制取玻璃)

2NO2 2NaOH==NaNO2 NaNO3 H2O

2NO2 2OH―=NO3– NO2― H2O

NO NO2 2NaOH==2NaNO2 H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO NO2 2OH―=2NO3– H2O

五．金属氧化物

1、低价态的还原性：

6FeO O2===2Fe3O4

FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O

FeO 4H NO3―=Fe3 NO2↑ 2H2O

2、氧化性：

Na2O2 2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O CuO H2 Cu H2O

2Fe3O4 16HI==6FeI2 8H2O 2I2

2Fe3O4 16H 4I―=6Fe2 8H2O 2I2

Fe2O3 Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO C Fe CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO Si 2Fe SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用：

Na2O H2O==2NaOH

Na2O H2O=2Na 2OH–

2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑

2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2↑

(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;2H2O2===2H2O O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)

MgO H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用：

Na2O SO3==Na2SO4 Na2O CO2==Na2CO3 MgO SO3===MgSO4

Na2O 2HCl==2NaCl H2O

Na2O 2H =2Na H2O

2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2↑

Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2

MgO H2SO4===MgSO4 H2O

MgO 2H =Mg2 H2O

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

Al2O3 6H =2Al3 3H2O

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O (Al2O3两性氧化物)

Al2O3 2OH―=2AlO2― H2O

FeO 2HCl===FeCl2 H2O

FeO 2H =Fe2 H2O

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe¬2O3 6H =2Fe3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

Fe¬3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O

六．含氧酸

1、氧化性：

4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl

ClO3– 3H2S=6H SO42– Cl–

HClO3 HI===HIO3 HCl

ClO3– I–=IO3– Cl–

3HClO HI===HIO3 3HCl

3HClO I-=IO3– 3H Cl–

HClO H2SO3===H2SO4 HCl

HClO H2SO3=3H SO42– Cl–

HClO H2O2===HCl H2O O2↑

HClO H2O2=H Cl– H2O O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) C CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

2H2SO4(浓) S 3SO2↑ 2H2O

H2SO4 Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓) 2Fe Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

2H2SO4(浓) Cu CuSO4 SO2↑ 2H2O

H2SO4(浓) 2HBr===SO2↑ Br2 2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓) 2HI===SO2↑ I2 2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2↑

2H Fe=Fe2 H2↑

H2SO3 2H2S===3S↓ 3H2O

4HNO3(浓) C CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

6HNO3(浓) S H2SO4 6NO2↑ 2H2O

5HNO3(浓) P H3PO4 5NO2↑ H2O

5HNO3(稀) 3P 2H2O 3H3PO4 5NO↑

5H 5NO3- 3P 2H2O 3H3PO4 5NO↑

6HNO3(浓足) Fe===Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

4HNO3(浓) Fe(足)===Fe(NO3)2 NO2↑ 2H2O(先得Fe3 ,在Fe过量时再生成Fe2 的盐)

4HNO3(稀足) Fe===Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

4H NO3- Fe=Fe3 NO↑ 2H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O↑ 15H2O

30 H 6NO3– 8Fe=8Fe3 3N2O↑ 15H2O

36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2↑ 18H2O

36H 6NO3– 10Fe=8Fe3 3N2↑ 18H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

30 H 3NO3– 8Fe=8Fe3 3NH4 9H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 N2O↑ 5H2O

4Zn 10H 2NO3–=4Zn2 N2O↑ 5H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O

4Zn 10H NO3–=4Zn2 NH4 5H2O

2、还原性：

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3 X2 H2O=4H SO42- X–

2H2SO3 O2==2H2SO4

2H2SO3 O2=4H SO42-

H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O

H2SO3 H2O2=2H SO42– H2O

5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

5H2SO3 2MnO4–=2Mn2 4H 3SO42– 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

H2SO3 2Fe3 H2O=4H 2Fe2 SO42–

3、酸性：

H2SO4(浓) CaF2 CaSO4 2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) NaCl NaHSO4 HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) 2NaCl Na2SO4 2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) NaNO3 NaHSO4 HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 3CaSO4 2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 2CaSO4 Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

3HNO3 Ag3PO4==H3PO4 3AgNO3

3H Ag3PO4=H3PO4 3Ag

2HNO3 CaCO3==Ca(NO3)2 H2O CO2↑

2H CaCO3=Ca2 H2O CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

4H3PO4 Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）

H3PO4(浓) NaBr NaH2PO4 HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4（浓） NaI NaH2PO4 HI↑

4、不稳定性：

2HClO 2HCl O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑ O2↑ 2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H2CO3 H2O CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4 H2SiO3 H2O H2SiO3 SiO2↓ H2O

H2S2O3 H2O S↓ SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH SO2(少量)==Na2SO3 H2O

OH– SO2=SO32– H2O

NaOH SO2(足)==NaHSO3

OH- SO2(足)=HSO3–

2NaOH SiO2==Na2SiO3 H2O

OH- SiO2=SiO32– H2O

2NaOH Al2O3==2NaAlO2 H2O

2OH- Al2O3=2AlO2– H2O

2KOH Cl2==KCl KClO H2O

Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O

NaOH HCl==NaCl H2O

H OH =H2O

NaOH H2S(足)==NaHS H2O

OH– H2S=HS– H2O

2NaOH H2S(少量)==Na2S 2H2O

2OH– H2S=S2– 2H2O

3NaOH AlCl3==Al(OH)3↓ 3NaCl

3OH– Al3 =Al(OH)3↓

NaOH Al(OH)3==NaAlO2 2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

OH– Al(OH)3=AlO2– 2H2O

Ca(OH)2 2NH4Cl 2CaCl2 2NH3↑ 2H2O (实验室制NH3)

NaOH NH4Cl NaCl NH3↑ H2O

Mg(OH)2 2NH4Cl==MgCl2 2NH3•H2O (Al(OH)3 NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

2H 2OH– Ba2 SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性：

Mg(OH)2 MgO H2O 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O Cu(OH)2 CuO H2O 2AgOH==Ag2O H2O

八．盐

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3 Fe==3FeCl2 2Fe3 Fe=3Fe2

2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

2FeCl3 Zn(少量)===2FeCl2 ZnCl2 2Fe3 Zn=2Fe2 Zn2

FeCl3 Ag===FeCl2 AgCl↓ 2Fe3 Cl- 2Ag=2Fe2 2AgCl↓

Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3 Ag不反应

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S↓ 2Fe3 H2S=2Fe2 2H S↓

2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2 2Fe3 2I-=2Fe2 I2

FeCl2 Mg===Fe MgCl2 Fe2 Mg=Fe Mg2

NaNO2 NH4Cl==NaCl N2↑ 2H2O (实验室制氮气) NH4 NO2-=N2↑ 2H2O

2、还原性：

2FeCl2 3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

2Fe2 3Cl2=2Fe3 6Cl-

3Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO↑ 3S 4H2O

3S2- 8H 2NO3-=2NO↑ 3S 4H2O

3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO↑ H2O

3SO32- 2H 2NO3-=3SO42- 2NO↑ H2O

2Na2SO3 O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3 S Na2S2O3

Na2S Cl2==2NaCl S↓(在水溶液中) S2- Cl2=2Cl- S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2 CuSO4==Cu(OH)2↓ CaSO4↓ (波尔多液)

MgCl2 2NH3•H2O===Mg(OH)2↓ 2NH4Cl

Mg2 2NH3•H2O=Mg(OH)2↓ 2NH4

AlCl3 3NH3•H2O===Al(OH)3↓ 3NH4Cl

Al3 3NH3•H2O=Al(OH)2↓ 3NH4

FeCl3 3NH3•H2O===Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

Fe3 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

CuSO4 2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4

Cu2 2NH3•H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4

Cu(OH)2 4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2 4H2O

Cu(OH)2 4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2 2OH- 4H2O 铜氨溶液

CuSO4 4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4 4H2O 总方程式

Cu2 4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O 铜氨溶液

AgNO3 NH3•H2O==AgOH↓ NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色) H2O

Ag2O 4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2] 2OH- 3H2O 银氨溶液

AgNO3 2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3 2H2O

Ag 2NH3•H2O=[Ag(NH3)2] 2H2O 总方程式

ZnSO4 2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓ (NH4)2SO4

Zn2 2NH3•H2O=Zn(OH)2↓ 2NH4

Zn(OH)2 4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2 4H2O

ZnSO4 4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4 4H2O

Zn2 4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2 4H2O 总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4 2HCl===Na2HPO4 2NaCl PO43- 2H =H2PO4-

Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl HPO42- H =H2PO4-

NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl H2PO4- H =H3PO4

Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl CO32- H =HCO3-

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2↑ HCO3- H =CO2↑ H2O

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O==2Al(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑

3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3↓ 3CO2 6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32- 2Fe3 3H2O=2Fe(OH)3↓ 3CO2↑

3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3↓ 3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

3HCO3- Al3 =2Al(OH)3↓ 3CO2↑

3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3↓ 3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

3HCO3- Fe3 =2Fe(OH)3↓ 3CO2↑

3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3↓ 3H2S↑ (物质之间的双水解反应)

3S2- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3H2S↑

3NaAlO2 AlCl3 6H2O==4Al(OH)3↓ 3NaCl (物质之间的双水解反应)

3AlO2- Al3 6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2 FeCl3 6H2O==3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓ 3NaCl

3AlO2- Fe3 6H2O=3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓

NaAlO2 NH4Cl 2H2O==Al(OH)3↓ NH3•H2O NaCl

AlO2- NH4 2H2O=Al(OH)3↓ NH3•H2O

Na2CO3 H2O CO2===2NaHCO3

CO32- H2O CO2=2HCO3-

Na2CO3 H2O 2SO2==2NaHSO3 CO2↑ (1:2)

CO32- H2O 2SO2=2HSO3- CO2↑

2Na2CO3(足) H2O SO2==Na2SO3 2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32- H2O SO2=SO32- 2HCO3- (2:1)

Na2CO3 SO2==Na2SO3 CO2 (1:1)

CO32- SO2=SO32- CO2

NaHCO3 SO2===NaHSO3 CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3- SO2=2HSO3- CO2

2NaHCO3 SO2==Na2SO3 2CO2 H2O

2HCO3- SO2=SO32- 2CO2 H2O

Na2SiO3 2HCl===H2SiO3↓ NaCl 或Na2SiO3 2HCl H2O===H4SiO4↓ 2NaCl

SiO32- 2H =H2SiO3↓ 或SiO32- 2H H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3 CO2 2H2O===H2SiO3↓ Na2CO3

SiO32- CO2 2H2O=H4SiO4↓ CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32- Ba2 =BaSO4↓

Na2SO3 BaCl2==BaSO3↓ 2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32- Ba2 =BaSO3↓

Na2CO3 BaCl2==BaCO3↓ 2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32- Ba2 =BaCO3↓

Na2CO3 CaCl2==CaCO3↓ 2NaCl (NaHCO3不反应)

CO32- Ca2 =CaCO3↓

AgNO3 NaCl==AgCl↓ NaNO3 Ag Cl-=AgCl↓

AgNO3 NaBr==AgBr↓ NaNO3 Ag Br-=AgBr↓

AgNO3 KI==AgCl↓ KNO3 Ag I-=AgI↓

3AgNO3 Na3PO4==Ag3PO4↓ 3NaNO3 3Ag PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4 Na2S==CuS↓ Na2SO4 Cu2 S2-=CuS↓

FeCl3 3KSCN==Fe(SCN)3 3KCl

Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3 的特性检验)

6、不稳定性：

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S↓ SO2↑ H2O

S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O

NH4Cl NH3↑ HCl↑

NH4I NH3↑ HI↑ 2HI H2 I2

NH4I NH3↑ H2↑ I2↑

NH4HCO3 NH3↑ H2O CO2↑

2KNO3 2KNO2 O2↑

2Cu(NO3)3 2CuO 4NO2↑ O2↑

2AgNO3 2Ag 2NO2↑ O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3 4N2↑ 2HNO3 9H2O

10NH4NO3 8N2↑ 4NO2↑ O2↑ 20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑

2KClO3 2KCl 3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑

Ca(HCO3)2 CaCO3 H2O CO2↑

CaCO3 CaO CO2↑ MgCO3 MgO CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离

(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H SO42- 或：H2SO4 2H2O==2H3O SO42-

HNO3==H NO3- 或：HNO3 H2O==H3O NO3- (以下雷同)

HCl==H Cl

HBr==H Br

HI==H I

H3PO4 H H2PO H2PO H HPO HPO H PO

HF H F

H2SO3 H HSO HSO H SO

CH3COOH H CH3COO

H2CO3 H H

H2S H H

HNO2 H NO C6H5OH H C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

HCN H CN

HClO H ClO

H2O H OH

2H2O H3O OH

2、碱的电离

(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)

NaOH==Na OH KOH==K OH Ba(OH)2==Ba2 2OH

Mg(OH)2 Mg2 2OH

Al(OH)3 Al3 3OH 酸式电离：Al(OH)3 H H2O

NH3•H2O 2OH

Ca(OH)2==Ca2 2OH (澄清石灰水)

Ca(OH)2 Ca2 2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离

(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na Cl

Na2SO4==2Na

NaHSO4==H Na

Na2SO3==2Na

NaHSO3==Na HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na H SO42-)

MgSO4==Mg2

Al2(SO4)3==2Al3 3

CuSO4==Cu2

AlCl3==Al3 3Cl

AgNO3==Ag NO3

CH3COONa==CH3COO Na

NH4NO3==NH4 NO3-

FeCl3==Fe3 3Cl

Na2CO3==2Na

NaHCO3==Na (错误书写：NaHCO3==Na H )

Na2S==2Na

NaHS==Na HS (错误书写：NaHS==Na H )

NaH2PO4==Na H2PO

Na2HPO4==2Na HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na H PO )

Na3PO4==3Na PO

KI==K I― NaBr==Na Br― NaClO==Na ClO―

AgCl Ag (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3 Ca2 (错误书写：CaCO3==Ca2 CO )

CaSO4 Ca2 SO (错误书写：CaSO4==Ca2 SO )

4、熔融电离

NaCl Na MgCl2 Mg2 2

Na2O 2Na O2― Al2O3 2Al3 3O2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl H2O NH3•H2O HCl NH4 H2O H NH3•H2O

FeCl3 3H2O Fe(OH)3 3HCl Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H

AlCl3 3H2O Al(OH)3 3HCl Al3 3H2O Al(OH)3 3H

CuSO4 2H2O Cu(OH)2 H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2 以后的阳离子均水解)

NaHCO3 H2O H2CO3 NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3 H2O NaHCO3 NaOH CO32- H2O HCO3- OH–

NaHCO3 H2O H2CO3 NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3 H2O NaHSO3 NaOH SO32- H2O HSO3- OH–

NaHSO3 H2O H2SO3 NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3- H2O H2SO3 OH-

Na2S H2O NaHS NaOH S2- H2O HS- OH–

NaHS H2O H2S NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS- H2O H2S OH-

Na3PO4 H2O Na2HPO4 NaOH PO43- H2O HPO42- OH–

Na2HPO4 H2O NaH2PO4 NaOH HPO42- H2O H2PO4- OH–

NaH2PO4 H2O H3PO4 NaOH H2PO4- H2O H3PO4 OH–

CH3COONa H2O CH3COOH NaOH CH3COO- H2O CH3COOH OH–

C6H5ONa H2O C6H5OH NaOH C6H5O- H2O C6H5OH OH–

2、双水解

CH3COONH4 H2O CH3COOH NH3•H2O

NH4F H2O HF NH3•H2O

Al2S3 6H2O==Al(OH)3↓ H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

Mg3N2 6H2O==Mg(OH)2↓ NH3↑(隔绝空气，密封保存)

Na3P 3H2O==3NaOH PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2 6H2O==Zn(OH)2↓ PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2 2H2O==Ca(OH)3↓ C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

C2H5ONa H2O==C2H5OH NaOH

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl 2H2O 2NaOH H2↑ Cl2↑

(-)2H2O 2e-==H2↑ 2OH- 或 2H 2e-==H2↑

( )2Cl --2e-==Cl2↑

2Cl- 2H2O 2OH- H2↑ Cl2↑

CuCl2 Cu Cl2↑

(-)Cu2 2e-==Cu↓

( )2Cl- -2e-==Cl2↑

Cu2 2Cl- Cu↓ Cl2↑

2CuSO4 2H2O 2Cu↓ O2↑ 2H2SO4

(-)2Cu2 4e-==2Cu↓

( )2H2O - 4e-==O2↑ 4H 或：4OH- -4e-==O2↑ 2H2O 4H2O 4H 4OH-

2Cu2 2H2O 2Cu↓ O2↑ 4H

2H2O 2H2↑ O2↑

(-) 4H 4e-==2H2↑

( )4OH- -4e-==O2↑ 2H2O

中性电解

4H2O 4H 4OH-

2H2O H2↑ O2↑

酸性水解：

(-) 4H 4e-==2H2↑

( )2H2O-4e-==O2↑ 4H 4OH- -4e-==O2↑ 2H2O

2H2O H2↑ O2↑

碱性水解：

(-) 4H2O 4e-==2H2↑ 4OH- 或：4H 4e-==2H2↑

( )4OH--4e-==O2↑ 2H2O

2H2O H2↑ O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2 2e-==Cu↓

纯铜( ) Cu–2e-==Cu2

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-) Zn2 2e-==Zn↓

纯锌( ) Zn–2e-==Zn2

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-) Ag e-==Ag↓

纯银( ) Ag–e-==Ag

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2 2e-==Ni↓

纯镍( ) Ni–2e-==Ni2

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融) 2Na Cl2↑

(-)2Na 2e-==2Na

( )2Cl--4e-==Cl2↑

2Na 2Cl-(熔融) 2Na Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al 2O2↑

(-)4Al3 12e–==4Al

( )6O2- -12e-==3O2↑

4Al3 6O2- 4Al 3O2↑