① 酸的通性
1、 酸使指示剂变色；
2、 酸 碱===== 盐 水
3HCl Al（OH）3==== AlCl3 3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 2 NaOH==== Na2SO4 H2O
3、 酸 某些盐===== 新盐 新酸
2HCl CaCO3====CaCl2 H2O CO2↑ （实验室制取CO2）
HCl AgNO3==== AgCl ↓ HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4 BaCl2==== BaSO4 ↓ 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）
4、 酸 金属氧化物==== 盐 水
6HCl Fe2O3====2 FeCl3 3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO4 CuO ==== CuSO4 H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）
5、 酸 某些金属==== 盐 氢气
Fe 2HCl ==== FeCl2 H2↑
Zn H2SO4==== ZnSO4 H2↑（实验室用于制H2）
酸的个性
1、盐酸HCl：
盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3 而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
② 碱的通性
（一）
1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。
NaOH ==== Na OH— Ca（OH）2====Ca2 2OH—
2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
3、碱使指示剂变色；
4、碱 酸===== 盐 水
Ca(OH)2 2 HCl ===== CaCl2 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 某些非金属氧化物===== 盐 水
2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O
Ca(OH)2 CO2==== CaCO3↓ H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）
2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱 某些盐===== 新碱 新盐
3NaOH FeCl3==== Fe（OH）3↓ 3NaCl （生成红褐色沉淀）
2NaOH CuSO4====Ca(OH)2 ↓ Na2SO4 （生成兰色沉淀）
Ca(OH)2 Na2CO3==== CaCO3↓ 2NaOH （工业上制取NaOH ）
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1）俗称：烧碱、苛性钠。
（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O
（3）极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca(OH)2 ：
（1）俗称：熟石灰、消石灰。
（2）区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca(OH)2 CO2==== CaCO3↓ H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca(OH)2 Na2CO3==== CaCO3↓ 2NaOH
③ 盐
1、 盐：由金属离子（或NH4 ）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、CaCl2等
硫酸盐 Na2SO4 、CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3 、CaCO3 、BaCO3等
硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等 铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等
3、盐的溶解性：
钾、钠、硝、铵均可溶； 盐酸只有Ag不溶；
硫酸只有Ba不溶； 碳酸只溶钾、钠、铵可溶。
（一）几种重要的盐
1、碳酸钠Na2CO3：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO3：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。
3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。
（二）盐的通性
1、某些盐和酸的反应；
Na2CO3 2 HCI==== 2NaCI H2O CO2↑
2、某些盐和碱的反应；
Na2CO3 Ca（OH）2==== CaCO3↓ 2NaOH （工业上制取NaOH ）
3、盐和某些盐的反应；
NaCI AgNO3==== AgCI↓ NaNO3 Na2SO4 BaCI2==== BaSO4↓ 2 NaCI
Na2CO3 CaCI2==== CaCO3 ↓ 2NaCI
（三）复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：
Na2CO3 Ca（OH）2==== CaCO3↓ 2NaOH
2、复分解反应发生的必要条件：
反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，生成物要有沉淀或水或气体生成。
（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
1、 氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。
3、 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3
