金属与盐溶液之间的反应，对同学们来说并不陌生，它的一般反应规律是：在金属活动顺序表里，位于前面的金属可将其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是，金属与盐的反应也有一些特殊的情况。为了使同学能全面地认识金属与盐的反应，本文特就此作如下归纳。
1.较活泼的金属跟不活泼金属盐之间的反应，较活泼金属置换相对不活泼的金属。如：
Fe CuSO4=FeSO4 Cu↓
Cu Hg(NO3)2=Hg↓ Cu(NO3)2
2Hg 2AgNO3=2Ag↓ Hg2(NO3)2
2.活泼金属（K、Ca、Na等）与强酸强碱盐溶液的反应，实质上是活泼金属与水的反应。如：
2K 2H2O=2KOH H2↑
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
3.活泼金属（K、Ca、Na等）与强酸弱碱盐溶液之间的反应，先与水发生置换反应，然后发生复分解反应。如：
氯化铜溶液中投入金属钠的反应：
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
2NaOH CuCl2=Cu(OH)2↓ 2NaCl
总反应式为：
2Na CaCl2 2H2O=Cu(OH)2↓ 2NaCl H2↑
4.活泼金属与两性金属盐溶液反应时，若金属过量，则发生置换反应、复分解反应、中和反应。如：足量钠与氯化铝反应，因生成氢氧化铝有两性，继续与氢氧化钠反应，生成可溶性的偏铝酸钠。反应为：
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
3NaOH AlCl3=Al(OH)3↓ 3NaCl
Al(OH)3 NaOH=NaAlO3 3H2O
∴总反应式为：
4Na 2H2O AlCl3=NaAlO2 3NaCl 2H2↑
5.较活泼金属（Mg、Al、Zn等）跟易水解的强酸弱碱盐溶液之间的反应。如：
氯化铁溶液中撒入镁粉，反应为：
2Fe3 Mg=2Fe2 Mg2
Fe3 3H2O=Fe(OH)3 3H
2H Mg=Mg2 H2↑
总反应式为：
4Fe3 4Mg 6H2O=2Fe(OH)3↓
4Mg2 3H2↑ 2Fe2
再如：氯化铵溶液中撒入镁粉，反应为：
NH 4 H2O=NH3▪H2O H
Mg 2H =Mg2 H2↑
总反应式为：
2NH 4 Mg=2NH3↑ Mg2 H2↑
6.具有强氧化性的高价金属盐溶液与金属之间，发生氧化还原反应，如：
Zn 2Fe3 =Zn2 2Fe2
Fe 2Fe3 =3Fe2
Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2
