随着化学领域的发展，新元素不断被发现，元素周期表不断壮大，居里夫人（玛丽·居里，Marie Curie）、尤利娅·莱蒙托娃（Julia Lermontova）、莉泽·迈特纳（Lise Meitner）、奥托·哈恩（Otto Hahn）等都是我们熟知的伟大贡献者，如今元素周期表已发展如下：
元素周期表的基本知识
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵列叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。从质子数为1的氢元素开始，元素随着原子序数的增加，呈现出化学性质和物理性质周期性的变化规律，这就是元素周期律。元素周期表呈现出了元素性质的周期性变化，而元素的命名同元素的性质密切相关，这在元素周期表中有很直观的体现。
