一、单选题(共40分，每小题2分)
1．某学生在26℃和102 kPa下，采用排水集气法收集加热氯酸钾得到的氧气500mL，已知26℃时水的蒸气压为3.3 kPa，该同学收集到的氧气的物质的量为（ ）
A．0.0209 mol B．0.0198 mol C．0.198 mol D．0.203 mol
2．一系统由A态沿途径I到B态，放热120J，环境对系统做功100J。若系统由A态沿途径Ⅱ到B态，吸热80J，其W值为（ ）
A．40J B．－40J C．100J D．－100J
3．在下列反应中，Qp ≈ QV的反应为（ ）
A．CaCO3(s) → CaO(s) CO2(g) B．N2(g) 3H2(g) → 2NH3(g)
C．C(s) O2(g) → CO2(g) D．2H2(g) O2(g) → 2H2O(l)
4．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．明矾用于净水 B．MgO用于制耐火材料
C．BaSO4用作“钡餐”试剂 D．反式Pt(NH3)2Cl2用作抗肿瘤药物
5．将一定量的H2气与Ar气放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为（ ）
A．H2独占此容器时的压力 B．Ar独占此容器时的压力
C．H2和Ar分别独占此容器时的压力之和 D．混合前H2和Ar压力之和
6．下列电对中，标准电极电势值最大的是（ ）
A．EƟ(H /H2) B．EƟ(HAc/ H2) C．EƟ(HF/ H2) D．EƟ(HCN/ H2)
7．正确描述基态3p1电子运动状态的量子数组合是（ ）
A．（3，1，1， 1/2） B．（3，1，0，1）
C．（3，2，0，-1/2） D．（3，0，0， 1/2）
8．根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的空间构型为“T”形的是（ ）
A．PCl5 B．SF4 C．ClF3 D．ClO2-
9．下列关于电子亚层的说法正确的是（ ）
A．同一亚层的各轨道是等价的 B．同一亚层电子的运动状态相同
C．p亚层有一个轨道 D．s亚层电子的能量低于p亚层电子
10．下列物质分子中不含有离域π键的是（ ）
A．BF3 B．H2O2 C．CO2 D．NO3-
11．下列关于配合物的说法正确的是（ ）
A．凡是中心原子sp3杂化的都是高自旋配合物 B．内轨型配合物都是低自旋配合物
C．配合物的价键理论不能解释配合物的颜色 D．内轨型配合物都具有磁性
12．下列热力学函数的数值为零的是（ ）
A．ΔfHmϴ(金刚石, s, 298K) B．Smϴ(N2, g, 298K)
C．ΔfGmϴ(O2, g, 298K) D．ΔfHmϴ(HF, g, 298K)
13．下列关于NO2的说法不正确的是（ ）
A．NO2是单电子分子 B．NO2为直线型分子
C．NO2是红棕色气体 D．NO2既有氧化性，又有还原性
14．下列说法中不正确的是（ ）
A．HClO4是最强的无机含氧酸 B．H3BO3是三元弱酸
C．H2S2O7的酸性比H2SO4强 D．H3PO2是一元弱酸
15．下列离子中难以与氨形成氨合配离子的是（ ）
A．Co2 B．Fe2 C．Ag D．Cu2
16．为了有效组合成分子轨道，成键的各原子轨道必须符合的首要原则是（ ）
A．电子配对原则 B．能量相近原则 C．轨道最大重叠原则 D．对称性匹配原则
17．已知CaCO3和PbI2的KspƟ 均接近1×10-8，在两者的饱和溶液中（ ）
A．c(Pb2 ) > c(Ca2 ) B．c(Pb2 ) < c(Ca2 ) C．c(Pb2 ) = c(Ca2 ) D．c(Pb2 ) = 2c(Ca2 )
18．将氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量（ ）
A．两者相等 B．前者小于后者 C．前者大于后者 D．无法判断
19．下列溶液不能组成缓冲溶液的是（ ）
A．NH3和NH4Cl B．H2PO4- 和HPO42- C．HCl和过量氨水 D．氨水和过量HCl
20．在石墨晶体中，碳原子层与碳原子层之间的作用力是（ ）
A．共价键 B．离子键 C．范德华力 D．大Π键
二、填空题（共28分，每空1分）
1．根据元素电势图，Fe3 0.771 Fe2 -0.447 Fe，写出能够自发进行的反应的方程式 ，E Ɵ(Fe3 /Fe ) = V。
2．NI2 的鉴定，可用 试剂与之作用生成 色沉淀来进行。
3．配合物[CrCl2(en)2]Cl的系统命名是 ，其配位数是 ，配离子的空间构型是 。
4．由于 效应的影响， PbO2、NaBiO3具有强氧化性，能将MN2 氧化为MnO4-。
5．从键能大小考虑，氢键属于 ，氢键与共价键的共同特点是有 。
6．由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液中缓冲对是 ，该缓冲溶液的有效pH范围是 。（H3PO4的pKa1Ɵ=2.12，pKa2Ɵ=7.21，pKa3Ɵ=12.67）
7．N2分子的分子轨道排布式为 ，NO 与N2是等电子体，所以，NO 是 （顺、反）磁性物质， 键极为 。
8．在NaF、NaCl、NaBr、NaI晶体中，晶格能最大的是 。
9．用配平的化学反应式说明下列现象：
（1）I2在KI溶液中溶解度比在水中的大： ；
（2）AgNO3与K2Cr2O7作用产生黄色沉淀： 。
10．27号元素的核外电子排布式是 ，该元素位于周期表中第 周期，第 族，该元素是 。
11．实验测得[Fe(CN)6]4-的磁矩μ= 0 B.M，[Fe(H2O)6]2 的磁矩μ= 4.9 B.M。价键理论认为[Fe(CN)6]4-的中心离子采取 杂化，属于 （内、外）轨型配合物。晶体场理论认为，配体CN - 离子属于 （强、弱）场配体，[Fe(CN)6]4-为 （高、低）自旋状态。
12．沸点：H2O＞H2S＜H2Se＜H2Sb ，其中H2O＞H2S 是因为 ，而H2S＜H2Se是因为 。
三、判断题（共8分，每题1分。正确的在后边括号内打√，错误的打×）
1．标准电极电势的数值与电极反应的写法无关。 （ ）
2．非极性分子中的化学键都是非极性共价键。 （ ）
3．298K，标准态下，CO2(g)的标准摩尔生成热等于C(石墨)的标准摩尔燃烧热。 （ ）
4．过渡金属离子形成的配合物都有颜色，这是由于d-d跃迁引起的。 （ ）
5．在卤素的含氧酸中，高氯酸具有最强的氧化性。 （ ）
6．稀释可以使醋酸的解离度增大，因而可使其酸度增强。 （ ）
7．B2H6中，两个B利用sp3杂化轨道，依靠B…H…B三中心两电子氢桥键结合。 （ ）
8．只要满足ΔrGm< 0的反应，理论上都可以设计成原电池。 （ ）
四、计算题（共24分）
1．（6分）在血液中，H2CO3-HCO3- 缓冲溶液的功能之一是从细胞组织中快速去除运动后产生的乳酸（HLac）（已知，KaƟ(HLac) = 1.4×10-4，H2CO3的pKa1Ɵ=6.37，pKa2Ɵ=10.25）
（1）写出该反应的方程式，并计算标准平衡常数K Ɵ。
（2）通常，血液中，c(H2CO3) = 2.5×10-3 mol·L-1，c(HCO3-) = 2.7×10-2 mol·L-1，计算血液的pH？
2．（6分）已知298 K时反应： 3 Fe( s ) ＋ 4 H2O( g ) ＝ Fe3O4( s ) ＋ 4 H2( g )
Δ f HmƟ/ kJ·mol-1 0 -242 -1117 0
SmƟ/ J·mol-1·K-1 27 189 146 131
试计算：（1）上述反应在标态下，298K时能否自发进行？
（2）欲使此反应逆向进行，须如何控制温度？
3．（6分）已知Kf Ɵ[Ag(NH3)2] = 1.7×107，KspƟ(AgI) = 8.3×10-17，计算AgI在2.0 mol·L-1氨水中的溶解度。
4．（6分）已知某原电池的正极是氢电极（p(H2) = 100kPa），负极的电极电势是恒定的。当氢电极的pH=4.00时，该电池的电动势为0.412V；将正极溶液换成一未知缓冲溶液，测得电池电动势为0.427V。计算：
（1）该缓冲溶液的pH值。
（2）若缓冲溶液中，c(HA) = c(A-) = 1.0 mol·L-1，求弱酸的KaƟ(HA)。
