卤素的递变性
物质 | 性质 |
单质 | 从F2→I2与H2反应越来越难 |
氢化物 | 稳定性减弱：HF>HCl>HBr>HI |
还原性增强：HF<HCl<HBr<HI | |
最高价氧化物 对应的水化物 | 酸性减弱：HClO4>HBrO4>HIO4 (氟无正价，没有含氧酸) |
卤素元素还有特殊性。
在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。
元素的非金属性强弱的比较：
1、非金属单质与氢气化合越容易，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。
如，稳定性HF>HCl>HBr>HI，则元素的非金属性：F>Cl>Br>I。
2、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
3、非金属单质间的置换反应，非金属强的单质可将非金属性弱的单质从其盐溶液中置换出来。如，
则元素的非金属性：Cl>Br。
4、根据离子的还原性强弱判断，非金属阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱。
如还原性：Cl－<I－，元素的非金属性：Cl>I。
同主族元素的递变规律：
同主族元素的递变规律
综合上述分析可知，原子结构决定了元素的性质。
