高考化学实验专题（一）
一、高中有机化学实验部分 1. 需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应 (2)、乙酸乙酯的水解 (3)、苯的硝化
(4)、糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取 (6)、固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，
优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2. 需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)、制硝基苯(50-60℃)
说明：(1). 凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2). 注意温度计水银球的位置。
3. 能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4. 能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。
5. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1).含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2).含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3).含有醛基的化合物
(4).具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6. 能使溴水褪色的物质有：
(1).含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2).苯酚等酚类物质(取代)
(3).含醛基物质(氧化)
(4).碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取。)
7. 密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8. 密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9. 能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10. 不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11. 常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
12. 浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13. 能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物、苯的同系物、醇、醛、酚能被强氧化剂氧化（如酸性KMnO4溶液）。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14. 显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15. 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16. 既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17. 能与NaOH溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解; 醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解)
18. 有明显颜色变化的有机反应：(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色(4)淀粉遇碘单质变蓝色。(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
二、常见物质分离提纯的9种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
固体有机物中有杂质一般用重结晶法分离，高考中常用。
2. 蒸馏法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
液态有机物的分离一般用蒸馏法分离，高考中常用。
3.过滤法：固体和溶液的分离。
4.升华法：混合物中一种不能升华，另一种能升华的物质的分离，如NaCl (Ⅰ2)。
5.萃取法：利用混合物中各成分在两种不相溶的容剂中分配系数的不同达到分离目的。
如用CCl4来萃取Br2水中的Br2。
6.溶解法：利用一种物质能溶解，另一种物质不溶解来分离混合物。如Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
常用的去除杂质的方法9种
1.杂质转化法: 欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法: 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法: 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法: 欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法: 欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶): 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法: 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
8.分液法: 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法: 欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
