Ⅰ.原电池
【考点1】原电池原理
1.构成条件
(1) 自发的氧化还原反应：（强还原剂在负极上自发的失去电子，被氧化；氧化剂在正极上自发的得到电子，被还原。）
(2) 两个不同材料的电极：两极都是固体材料。正极：能导电的固体，两个作用：一是只导电，不参加反应。参加反应的是溶液中的离子或溶于溶液中的氧化性气体。二是即导电又作氧化剂。
负极：一是比正极活泼的金属，作还原剂参加反应；二是楕性电极，只导电不参加反应。
(3) 电解质溶液：溶液中离子的移动方向:正向正，负向负。
(4) 形成闭合回路：电子不能通过溶液。电流可通过溶液。
②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2 直接反应,使电池效率降低;装置Ⅱ中使Zn与Cu2 隔离,电池效率提高,电流稳定。
2.应用
（1）比较金属的活动性强弱：Fe—Cu--CuSO，说明铁比铜活动性强
Mg-Al-NaOH(或Al-Cu—浓HNO3)电池中有反常特例。
(2) 加快化学反应速率：形成了原电池使反应速率加快。
例如,Zn与稀硫酸反应制氢气时,可向溶液中滴加少量CuSO4溶液,形成Cu-Zn原电池,加快反应进行。
如:根据反应2FeCl3 Cu
