电解池原理,高二化学电解池教学视频

2FeCl2 CuCl2

设计的原电池为:

练：根据反应10KI 2KMnO4 8H2SO4=5I2 6K2SO4 2MnSO4 8H2O设计的原电池（用盐桥）

【考点2】电极反应的书写

1. 电极反应的书写方法：

根据氧化还原反应原理写出电极反应式：

(1) 负极反应：负极上还原剂失去电子。可以是金属或还原性气体。

负极失去电子发生氧化反应。负极失去多少个电子，依据反应前后化合价的变化来计算。

注意：负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。

如果要加H 或OH-使电荷平衡，负极左边加OH-，右边加H 。

(2) 正极反应：正极上氧化剂得到电子。溶液中的氧化性离子或溶于其中的氧化性气体以及氧化性的金属氧化物。

正极得到电子发生还原反应。正极得到电子的多少，也要依据反应前后化合价的变化来计算。

注意：正极反应生成的阴离子（或阳离子）与电解质溶液中的阳离子（或阴离子）是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阳离子（或阴离子）应写入负极反应式。

例如：当正极上的反应物质是O2时：若电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，O2生成OH－，写为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

若电解质溶液为酸性，则H＋必须写入正极反应式中，O2生成水，写为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。如果是K2CO3，正极通CO2，则正极反应为：O2 4e- 2CO2=2CO32-

2.几种常见原电池电极反应的书写：

（1）负极参加反应，还原剂失电子，发生氧化反应；正极材料不反应：

①　.Fe-Cu-CuSO4

负极：Fe-2e=Fe2

正极：Cu2 2e=Cu

总反应：

②　Fe-C-NaCI(O2)。

负极：Fe-2e=Fe2

正极：O2 4e 2H2O=4OH-

总反应：

③　Al-Mg-NaOH。

负极：Al-3e- 4OH-=AlO2- 2H2O

正极:2H2O 2e=H2↑ 2OH-

总反应：

④　Al-H2O2-KOH负极：

Al-3e- 4OH-=AlO2- 2H2O

正极：H2O2 2e=2OH-

总反应：

⑤　Zn—碳棒—MnO2（KOH）：

负极:Zn 2OH--2e-

Zn(OH)2

正极：2MnO2 2H2O 2e-

2MnO(OH) 2OH-

总反应：

（2）正极、负极材料都参加反应。

负极：还原剂失电子，发生氧化反应；正极：氧化剂得电子，发生还原反应：

⑥　Pb-PbO2-H2SO4 负极：Pb-2e SO42-=PbSO4 正极：PbO2 2e 4H SO42-=PbSO4 2H2O

总反应：

⑦　Zn—Ag2O—KOH负极：Zn 2OH--2e-

Zn(OH)2 正极：Ag2O H2O 2e-