总反应：
（3）负极、正极材料都不参加反应（燃料电池）：
① CH4-O2-H2SO4 负极： CH4-8e 2H2O=CO2 8H 正极：O2 4e 4H =H2O
总反应：
② CH4-O2-NaOH 负极：CH4-8e 10OH-=CO32- 7H2O 正极：O2 4e 2H2O=4OH-
总反应：
③ CH4-O2-K2CO3 负极：CH4-8e 4CO32-=5CO2 2H2O正极：O2 4e 2CO2=2CO32-
总反应：
④ C3H8-O2-H2SO4负极：C3H8-20e 6H2O=3CO2 20H 正极:O2 4e 4H =2H2O
总反应：
⑤ C3H8-O2-NaOH负极：C3H8-20e 26OH-=3CO32- 17H2O 正极：O2 4e 2H2O=4OH-
总反应：
⑥ C3H8-O2-K2CO3负极：C3H8-20e 10CO32-=13CO2 4H2O 正极：O2 4e 2CO2=2CO32-
总反应：
（4）M（Li）、M（H2）、C6（Li）等物质电极反应的书写：
M和C6都是吸附Li、H2的材料，化合价为0.
例：C6（Li）-e-=Li C6
LixCn-xe-==xLi nC
【考点3】原电池中要牢记重要的五个问题
1.正极电势高，负极电势低，电流：正出负入，电子：负出向正入。
2.电子不通过电解质溶液。
3.电解质溶液中，离子流向：正向正，负向负。
4.电解质溶液PH值的变化：正极（阴极）附近PH变大或显碱性，负极（阳极）附近PH变小或显酸性。
5.充电时，与电源的两极相连：正连正，负连负。
Ⅱ.电解池
【考点1】电解原理：电解质溶液的导电过程。
构成电解池：（1）要有电源：电势高的电极叫正极，电势低的电极叫负极，电流正极出，电子负极出。
（2）有两个电极：发生氧化反应的极叫阳极，与电源的正极相连，阳极上的离子失去电子；发生还原反应的极叫阴极，与电源的负极相连，阴极上的离子得到电子。
（3）有电解质溶液：电子不能通过电解质溶液，要通过离子运动导电。阳离子向阴极移动，在阴极上得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极上失去电子，被氧化。
电解质溶液导电必然发生氧化还原反应。
【考点2】书写电极反应
1.书写电极反应：
(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被氧化(注：Fe生成Fe2＋)。若是惰性电极，则看溶液中存在什么离子,按放电顺序进行放电反应。
(2)二看介质，介质是否参与电极反应。其中的H 和OH-，要看是水电离的H 和OH-，还是酸或碱电离出的H 和OH-，电极反应书写方法不相同。电解产生的H 或OH-能否与溶液中的某些离子发生反应，如果能发生反应，则这个离子也要与入电极反应。
(3)三看是否有特殊信息，如电解制取氧化铝，因而阳极产物不能是Al3＋；再如电镀AI的非水体系，且不产生其他离子，因而离子只能在Al2Cl7(－)和AlCl4(－)之间转化。
2.熟记放电顺序：
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：金属电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子(NO3(－)、SO4(2－)、CO3(2－))>F－。
