中考化学｜氢氧化钠变质的考点分析，既是重难点，也是易错点，收藏
氢氧化钠是我们在学习酸碱盐中减部分最具有代表性的一种物质。由于其特殊性，近些年在中考化学的题型当中频繁出现。特别是氢氧化钠容易变质的实验探究更是成为这个考题的重点考察内容。
通过对氢氧化钠溶液是否变质的分析，思考，讨论，能够巩固氢氧化钠，碳酸钠的化学性质。并且能够根据氢氧化钠变质的程度的分析，通过选取相对应的试剂来进行鉴别，从而学会依据物质的质来进行分离，除杂，鉴别。这一探究过程当中，能够考验大家对于探究问题设计合理的实验方案提出了更高的要求。
氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到纯净的氢氧化钠。（这里要重点记住氢氧化钠变质的两种状态:全部变质：Na2CO3、部分变质：Na2CO3、NaOH）
首先，氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
原理：2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O
其次、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)在此实验当中，我们可以进行拆迁和假设氢氧化钠以变质或者是没有变质来进行探究，如果氢氧化钠已变质，则溶液的成分当中不仅有氢氧化钠，而且还有碳酸钠。如果没有发生变质，则其成分当中没有碳酸钠。也就是说这个实验的最主要目的就是探究氢氧化钠溶液当中是否含有碳酸钠。明确了这一实验的目的之后，只需要检验碳酸钠是否存在即可。
①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。
原理：Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：Na2CO3 Ca(OH)2 = CaCO3 2NaOH
