③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。)如果产生白色的沉淀，说明已变质。
原理：Na2CO3 Ca Cl2 = CaCO3 2NaCl
第三、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
氢氧化钠溶液的变质程度，我们要进行大胆的猜想，分为完全变质和部分变质，如果是完全变质的情况下，那么溶液中的氢氧化钠已经完全变成了碳酸钠。而部分变质时，溶液当中既存在碳酸钠，也存在氢氧化钠。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3 CaCl2 = CaCO3 2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
原理：Na2CO3 Ca(OH)2 = CaCO3 2NaOH )
所以对氢氧化钠溶液所含成分的可能性大致可以分为三种情况，未变质时只含有氢氧化钠，部分变质既有氢氧化钠，还有碳酸钠，如果完全发生变质时，氢氧化钠将不复存在，全部转化为碳酸钠。
最后、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。我们只需要盯住将碳酸根去除，尽量的不使溶液中掺入过多的其他离子。具体的操作方法如下:滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
原理：Na2CO3 Ca(OH)2 = CaCO3 2NaOH
(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)
