钠的最高价氧化物对应水化物,钠对应的氧化物的水化物

首页 > 上门服务 > 作者:YD1662023-06-16 10:38:18

学习目标

1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,认识元素周期律并理 解其实质。

2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律,会比较元素的金属性或非金属性的强弱,促 进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

知识导学

知识清单 知识点 1 1~18 号元素性质的周期性变化规律

1.原子核外电子排布的周期性变化

(1)原子核外最外层电子数与原子序数变化的关系图

钠的最高价氧化物对应水化物,钠对应的氧化物的水化物(1)

(2)规律:随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子排布呈现由 1 到 8 的周期性 变化(第一周期除外)。

2.原子半径的周期性变化

(1)元素的原子半径与原子序数变化的关系图

钠的最高价氧化物对应水化物,钠对应的氧化物的水化物(2)

(2)规律:随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

(3)“四同法”比较微粒半径的大小

钠的最高价氧化物对应水化物,钠对应的氧化物的水化物(3)

3.元素化合价的周期性变化

(1)元素化合价与原子序数变化的关系图

钠的最高价氧化物对应水化物,钠对应的氧化物的水化物(4)

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