(2)规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1 到 ＋7(O 无最高正价、F 无正价)，最低负价：－4 到－1
例 1．下列 4 种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( ）
例 2．下图表示 1～18 号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示 ( )
A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径
例 3．下列各组元素的性质递变规律错误的是( )
A．N、O、F 原子最外层电子数依次增加
B．N、O、F 原子半径依次增大
C．Na、Mg、Al 元素最高正化合价依次升高
D．Li、Na、K 的金属性依次增
知识点 2 第三周期元素性质的递变
1．钠、镁、铝元素金属性的递变规律
(1)钠、镁元素金属性的强弱
①该实验加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出， 滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方 程式为 Mg＋2H2O===== △ Mg(OH)2＋H2↑。
②由上述实验可知，镁和水反应不如钠和水反应剧烈。
(2)镁、铝元素金属性的强弱
