A．平衡时CO与H2的物质的量之比为1∶1
B．p1、p2、p3、p4由小到大的顺序为p1<p2<p3<p4
C．1 100 ℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008 mol·L－1·min－1
D．随着温度升高，CH4的转化率减小
8．(2020·江苏如皋高三月考)消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a、b均大于0)。
①该反应的热化学方程式为______________________________________________________。
②2 000 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为________。
(2)NO2与CO在催化剂条件下的反应为4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不变
B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化
C．恒温恒压，气体的体积不再变化
D．v正(NO2)＝2v正(N2)
9．(2020·天津耀华中学高三月考)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨的简式流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出足量的H2S与氨水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ· mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.2 kJ· mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是________________________________________________________________________。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。
(3)下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图：
