A.平衡时CO与H2的物质的量之比为1∶1
B.p1、p2、p3、p4由小到大的顺序为p1<p2<p3<p4
C.1 100 ℃,p4条件下,该反应10 min时达到平衡点X,则v(CO2)=0.008 mol·L-1·min-1
D.随着温度升高,CH4的转化率减小
8.(2020·江苏如皋高三月考)消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)一定条件下,某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a、b均大于0)。
①该反应的热化学方程式为______________________________________________________。
②2 000 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol。该温度下,若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为________。
(2)NO2与CO在催化剂条件下的反应为4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A.CO2(g)和N2(g)的比例保持不变
B.恒温恒容,混合气体的颜色不再变化
C.恒温恒压,气体的体积不再变化
D.v正(NO2)=2v正(N2)
9.(2020·天津耀华中学高三月考)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,工业合成氨的简式流程图如下:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,写出足量的H2S与氨水反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ· mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41.2 kJ· mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是________________________________________________________________________。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度
c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为________。
(3)下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图: