(式中的浓度是任意时刻的浓度)。转化率α＝
。
4.原电池与电解池问题
(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。
(2)电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
(3)Fe在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去2个电子生成Fe2＋。
(4)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解池反应。放电过程中原电池的负极发生氧化反应，充电过程中电解池的阴极发生还原反应。
5.电离平衡、水解平衡和溶解平衡应用中注意的问题
(1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆号连接。
(2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子能否发生水解。
(3)分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。
(4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶解平衡式中阴阳离子计量数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶解度不一定大。
6.陌生平衡图像的问题
化学理论综合题中最容易失分的是速率与平衡的陌生图像，在非选择题中的陌生图像打破了传统的速率平衡图像模式，反应体系不再局限于气相反应，引入了更多的液相反应，纵坐标和横坐标不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率等物理量，而是引入了更多的变量，如两种物质的物质的量之比、气体分压的负对数等，使得图像更新颖、信息容量更大、题目难度更大。
【题型归类】
例题1某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题：
(1)三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、CxHy、NOx，其催化剂表面物质转化的关系如图A所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图B所示)确定。
从最终排放的气体看，氮元素将________(填"被氧化"或"被还原")；若NOx中，NO、NO2的体积之比为1∶1，写出生成X的化学方程式：_______________________________。
(2)已知CO可将NO转化为N2，某研究小组在实验室研究反应条件对NO转化率的影响。
①由图1可知CO的百分含量越高，NO转化为N2的转化率越________(填"高"或"低")。
②当eq \f(nNO,nCO)＝1时，NO的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反应的最佳温度在___左右。
(3)在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：
则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是____________________。
(4)氨气氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。通入氨气的电极为______(填"正极"或"负极")。负极的电极反应式为___________。
【解析】(1)根据图A，NOx变为N2，N的化合价降低，被还原；根据图B，X中含有NOeq \o\al(－,3)，因此反应方程式是BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2；(2)①2CO＋2NO
N2＋2CO2，根据图像，随着CO百分含量增加，NO的转化率增大；②控制最佳温度，应是NO的转化率最高，根据图2，温度应是900 K；(3)断键吸
