11.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂。错！（二氧化硫虽然有毒，但是可以用作食品添加剂，只是必须适量。）
12.六水氯化钙可用作食品干燥剂。错！（无水氯化钙具有吸水作用，而六水氯化钙不能做干燥剂）
13.食品盒内小袋铁粉主要作为干燥剂。错！（抗氧化剂。）
14.淀粉、盐酸是纯净物。错！（都是混合物。）
蔗糖是混合物。错！（纯净物。）
15.水玻璃与硅胶均属于酸。错！（水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅胶是混合物，均不属于酸）
16.漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐。错！（漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙。）
17.甲烷和一氯甲烷都属于烷烃。错！（一氯甲烷属于卤代烃，卤代烃属于烃的衍生物。）
18.液氨用作制冷剂是化学变化。错！（汽化吸热是物理变化。）
19.氧化铝、二氧化氮都是酸性氧化物。错！（氧化铝为两性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物。）
20.红棕色气体二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化。错！（无色液体为四氧化二氮，发生了化学变化。）
21.过氧化钠、四氧化三铁都是碱性氧化物错！（过氧化钠是过氧化物不是碱性氧化物。四氧化三铁没有对应的碱，不为碱性氧化物。）
22.补血口服液中添加维生素C作为氧化剂。错！（还原剂）。
23.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆。错！（二氧化硫漂白纸浆是因为具有漂白性。）
24.碳酸氢铵受热易分解，可做氮肥。错！（碳酸氢铵作氮肥不是因为受热易分解，是因为碳酸氢铵含氮。）
25.硫酸铁易溶于水，可用作净水剂。错！（三价铁离子水解生成胶体，可用于净水。）
26.木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂。错！（木碳有吸附性，用于制冰箱除味剂，与还原性无关。）
27.氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板。错！（三价铁离子具有氧化性，可以氧化铜，从而蚀刻铜电路板。）
28.二氧化硅技能与氢氟酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物。错！（两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物，而二氧化硅与氢氟酸反应不是生成盐和水。）
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正确选择及常用概念
1.电解质和非电解质必须指化合物。
2.硅胶可用作食品干燥剂。
3.明矾用作净水剂。
4.用铁制容器盛放浓硝酸。
5.液溴保存时需用水封。
6.刚玉的主要成分是氧化铝。
7.水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，用作耐火材料。
8.一氧化氮可以用于某些疾病的治疗。（扩张血管，增强记忆力。）
9.盐酸既有氧化性，又有还原性。
10.冰水混合物是电解质。
11.臭氧——单质。
12.水煤气——混合物。
13.胆矾——纯净物。
14.石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物。
15.次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒。
16钝化为化学变化。生成致密氧化膜。
17.同位素研究对象为原子，同素异形体研究对象为单质，同分易构体研究对象为同分子式的化合物。
18.铝热剂，福尔马林，水玻璃，漂白粉，聚苯乙烯，油脂，生铁，肥皂。均为混合物。（铝热剂的主要成分是铝和金属氧化物。福尔马林为甲醛的水溶液。水玻璃为硅酸钠的水溶液。聚苯乙烯是高分子为混合物。油脂是混甘油酯。生铁为铁和碳的合金。肥皂是高级脂肪酸盐。
19.…
四、离子共存
1.因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：
➊H＋与OH-；CH₃COO-；CO₃²-、HCO₃-、SO₃²-、HSO₃-、HS-、S²-等易挥发的弱酸的酸根不能共存。
➋OH-与H＋、NH₄ 、HCO₃-、HSO₃-、HS-、H₂PO₄-、HPO₄²-等不能大量共存。
2.因生成难溶物而不能大量共存的离子组：
➊H＋与SiO₃²-、AIO²-等不共存。
➋OH-与Ag 、Mg²＋、AI³ 、Fe³＋、Fe²＋、Cu²＋、Zn² 等不共存
➌CO₃²-与Ba²＋、Ca²＋、Ag 、Mg²＋、Cu²＋、Zn² 等不共存
➍SO₄²-与Ba²＋、Ca²＋、Ag 等不共存
➎S²与Ag 、Hg²＋、Fe²＋、Cu²＋、Pb² 等不共存
3.因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：
ⓐ在酸性条件下的氧化还原反应
➊NO₃-与Fe²＋、Br-、I-、SO₃²-、HSO₃-、HS-、S²-等不能共存。
➋MnO₄-与Fe²＋、Br-、I-、SO₃²-、HSO₃-、HS-、S²、CI-等不能共存。
➌CIO-与Fe²＋、I-、SO₃²-、HSO₃-、HS-、S²-等不能共存。
➍S²-与SO₃²-酸性时不能大量共存，碱性条件下可以共存。
ⓑ在碱性条件下的氧化还原反正
➊CIO-、MnO₄-与Br-、I-、S²、CI-等还原性比较强的离子不能大量共存。
ⓒ其他氧化还原反应
➊Fe³ 与I-、S²-、SO₃²-、HSO₃-、HS-等还原性比较强的离子不能大量共存。
➋MnO₄-与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的离子不能大量共存。
4.因发生双水解（互相促进水解）而不能大量共存的离子组：
➊AI³ 与AIO₂-、CO₃²-、HCO₃-、SO₃²-、HSO₃-、HS-、S²-、SiO₃²-、CIO-、C6H5O-等不共存。
➋Fe³＋与AIO₂-、CO₃²-、HCO₃-、SiO₃²-、CIO-等不共存。
5.因发生络合反应而不能大量共存的离子组：
➊Fe³＋与和SCN-、C6H5O-不能共存。
➋Ag 与NH₄ 在碱性条件下不能共存。
6.无色溶液中不能存在的离子：MnO₄-（紫色）、Cu²＋（蓝色）、Fe³＋（黄色）、Fe²＋（浅绿色）、I-（黄褐色）等。
7.酸性条件下若存在硝酸根，则金属与酸不能生成H₂。
8.还原性：I-＞Fe² ＞Br-。
9.向溶液中通入CO₂（过量）生成HCO₃-；通入CO₂（少量）生成CO₃²-。
10.Fe与稀硝酸溶液反应时，Fe（过量）生成亚铁离子；Fe（少量）生成三价铁离子。
11.多元弱酸与碱反应时，弱酸过量生成酸式盐，弱酸不足生成正盐。
12.离子方程式正误判断
一要符合客观事实
二要把沉淀、气体、单质、氧化物、弱电解质等写成化学式形式
三要符合质量、电荷、原子守恒
四要注意题中“少量、过量、酸碱性等”限定条件
最后看系数。
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