离子氧化性强弱顺序表高中（高一化学离子氧化性强弱顺序） - 原点资讯

离子共存作为离子反应这一章节中的常见题型之一，在各省份的高考试题中占有一席之地，基本都是选择题的形式。其中，在2020-2022年共3年的各地真题中，离子共存题型的考察情况如下：

离子氧化性强弱顺序表高中,高一化学离子氧化性强弱顺序(1)

尽管在2023年高考中这一题型并未出现，但由于其对于复分解反应、氧化还原反应等知识点的考察较为全面，不排除明年再次出现的可能。不过，由于在全国乙卷、甲卷和新课标卷三套试题中，选择题仅7道，而高中化学知识点十分繁杂，单独考察离子共存题型的可能性很小，相应省份的考生不需要在本题型上花费过多时间。

离子共存题型旨在考察学生判断离子间反应状况的能力，即离子间是否反应，少数情况下可能考察反应的具体情况，如反应的先后顺序和产物。

实际上，在高中阶段，离子间可能发生的反应主要包括下列四种：

01复分解反应

两者结合生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水）。

常见的离子组合包括：

OH⁻与Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、HCO₃⁻、H⁺
H⁺与OH⁻、弱酸的酸根或酸式酸根、SiO₃²⁻等
Ca²⁺、Ba²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、SO₄²⁻等等

02氧化还原反应

一般同时存在强氧化性或强还原性的离子时才可以反应。

常考的离子包括：

强氧化性离子：Fe³⁺、Cr₂O₇²⁻、MnO₄⁻、ClO⁻（H⁺）、NO₃⁻（H⁺）、
强还原性离子：Fe²⁺、Br⁻、l⁻、S²⁻ 、SO₃²⁻
少数组合：在酸性条件下，S²⁻ 与SO₃²⁻、ClO⁻与Cl⁻不能共存

03双水解

两种易水解的阳离子和阴离子互相促进彼此的水解，使得水解程度较大。

常见组合包括：

Al³⁺与CO₃²⁻ (HCO₃⁻)、S²⁻(HS⁻)、ClO⁻、SiO₃²⁻
Fe³⁺与HCO₃–、CO₃²⁻、ClO⁻

04络合反应

两种离子结合形成络合物。

常见组合包括：

Fe³⁺和SCN⁻
Fe³⁺和C₆H₅O⁻

到这里为止，很多老师可能会要求学生记住上述反应，似乎只要记住就可以保证此类题型的正确率。

但是，这一方法实施时存在两个问题：

在解题时，容易因为思维的不严谨而忽略部分反应；
离子组合过多，缺少规律，记起来任务量过大。

因此，为了提高该题型的准确率，需要建立简洁而高效的解题模型，即以清晰、有效的思路进行解题，而不能每次只是依赖直觉。基于之前的教学经验，我提出下列解题模型：

离子共存题型“三步法”解题模型

审清题目条件，提炼环境信息；
确定特征离子，寻找相悖离子；
确保“3对1错”或“3错1对”，增强答案可靠性。

接下来我将逐步讲解：

Step 1

审清题目条件，提炼环境信息

在此类题目中，题干或选项中常常提供了限定条件，如“无色溶液”、“澄清溶液”、“该溶液可以使酚酞溶液变红”等，因此第一步应该仔细审题，将题中涉及的此类信息进行提炼和转化，从而“翻译”得到溶液的相关信息。

例如，当题目提到“无色溶液”时，则Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄⁻、Cr₂O₇²⁻等有色离子不能出现在该溶液中，否则该选项错误。

类似的，当题目出现下列条件时，也需要进行相应转化。

离子氧化性强弱顺序表高中,高一化学离子氧化性强弱顺序(2)

需要强调的是，“澄清透明”并不等于无色，因此澄清透明的溶液中可能存在有色离子。

Step 2

确定特征离子，寻找相悖离子

在完成条件的提炼后，已经确定了溶液的环境，第二步就是在限定条件下判断离子能否共存，这也是解题中最关键的环节。

由于阳离子和阳离子、阴离子和阴离子间绝大部分情况下并不反应。因此，离子间的反应基本是阳离子和阴离子反应。一般每个选项包含四个离子，两个阳离子和两个阴离子。因此，我们不妨以阳离子为参考系，将两种阳离子看作特征离子，再进一步判断另外两个阴离子是否与其反应即可。如果可以反应则该阴离子为相悖离子，不能共存，否则可以共存。

这样一来不仅减少了任务量，而且最大程度地避免了遗漏，从而提高了解题速度及准确率。

按照上述思路，我整理了常见的主要离子和相悖离子：

离子氧化性强弱顺序表高中,高一化学离子氧化性强弱顺序(3)