各种离子的氧化性强弱排序,常见非金属离子氧化性强弱顺序

31．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋，(2)Ag^＋＋Fe^2＋=Ag＋Fe^3＋，(3)Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。

A．Tl^3＋＞Fe^3＋＞Ag^＋ B．Fe^3＋＞Ag^＋＞Tl^3＋

C．Tl^＋＞Ag^＋＞Fe^2＋ D．Tl^3＋＞Ag^＋＞Fe^3＋

【答案】D

【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

32．已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HCl

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。其中KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸(＞6 mol·L^－1)反应，MnO₂需和浓盐酸(＞8 mol·L^－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( )。

A．上述反应均属于氧化还原反应

B．生成1 mol Cl₂时，三个反应中转移的电子数相等

C．盐酸浓度越大，Cl^－的还原性越强

D．氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂

【答案】D

【解析】本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl^－)能被MnO₂氧化生成Cl₂，故MnO₂(氧化剂)的氧化性大于Cl₂(氧化产物)的氧化性，D错。

33．根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。

①Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃

③2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂

④H₂S＋I₂=S↓＋2HI

A．H₂S＞I₂＞Fe^3＋＞Cl₂ B．Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞S

C．Fe^3＋＞Cl₂＞H₂S＞I₂ D．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞H₂S

【答案】B

【解析】由反应①可知氧化性：Cl₂＞I₂，由反应②可知氧化性：Cl₂＞Fe^3＋，由反应③可知氧化性：Fe^3＋＞I₂，由反应④可知氧化性：I₂＞S，则氧化性：Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞S。

34．已知下列反应：Co₂O₃＋6HCl(浓)=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O(Ⅰ)；5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃(Ⅱ)。下列说法正确的是 ( )。

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

B．反应Ⅱ中Cl₂发生氧化反应

C．还原性：CoCl₂＞HCl＞I₂

D．氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

【答案】D

【解析】选项A，反应(Ⅰ)中，Cl^－失去电子，HCl为还原剂。选项B，反应(Ⅱ)中，Cl₂得到电子变为Cl^－，发生还原反应。根据反应(Ⅰ)可知，Co₂O₃(氧化剂)的氧化性大于Cl₂(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl₂(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl₂的氧化性大于HIO₃，I₂的还原性大于HCl，故选项D正确，选项C错误。

35．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl₃ 2HI = 2FeCl₂ I₂ 2HCl； 2Co(OH)₃ 6HCl = 2CoCl₂ Cl₂↑ 6H₂O

2Fe(OH)₂ I₂ 2KOH = 2Fe(OH)₃ 2KI； 3I₂ 6KOH = 5KI KIO₃ 3H₂O

复分解反应：

2HSCN K₂CO₃ = 2KSCN CO₂ ↑ H₂O； KCN CO₂ H₂O = HCN KHCO₃

热分解反应：

4NaClO

3NaCl NaClO₄；NaClO₄

NaCl 2O₂↑

下列说法不正确是：

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl₃＞Co(OH)₃^＞I₂

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)₂＞I_2＞KIO₃

C．热稳定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H₂CO₃＞HCN

【答案】A

【解析】

试题分析：前两个氧化还原反应表明氧化性是：FeCl₃＞I₂；Co(OH)₃＞Cl₂；Cl₂＞Fe³ ，故有Co(OH)₃ ＞FeCl₃＞I₂，故A错；根据后两个反应，还原性是：Fe(OH)₂＞I₂ 、I_2＞KIO₃，故B正确。根据热分解反应的产物比反应物稳定可知NaClO受热分解得NaCl和NaClO₄，NaClO₄受热分解的NaCl ，故C正确；根据强酸可以制弱酸的性质，由复分解反应判断D正确。

考点：化学反应前后强弱性质的比较。

36．向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（ ）

A．线段BC代表Fe^3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol/L

C．当通入Cl₂ 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

【答案】B

【解析】解答本题注意以下两点：(1)Fe^2＋、I^－、Br^－的还原性有强弱，反应分先后。

(2)书写离子方程式时要注意把握住量的关系。

37．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce^4＋＞Fe^3＋。下列说法正确的是( )

A.

Ce、

Ce、

Ce、

Ce它们互称为同素异形体

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI₃＋3H₂↑

D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

【答案】C

【解析】A互为同位素，错误；铈与水、空气反应，B、D错误；由信息可知Ce^4＋＞Fe^3＋，铁与酸反应时不能被H^＋氧化成Fe^3＋，所以H^＋也不能把Ce氧化成Ce^4＋，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce^3＋，C正确。

38．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠

(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应：( )

①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂

8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂　②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄

Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O

下列说法不正确的是( )

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．Na₂Cr₂O₇在碱性条件下可转化为Na₂CrO₄

C．高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄的

D．生成1 mol Na₂Cr₂O₇时转移电子的物质的量大于7 mol

【答案】A

【解析】反应①为氧化还原反应，反应②不是，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知O₂的氧化性应大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄的，C正确；考虑到反应②是一个可逆反应，反应中生成1 mol Na₂Cr₂O₇时，转移电子的物质的量应大于7 mol，D正确；同时可以看出，加碱可以使平衡左移，B正确。

39．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO₃―→bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列有关说法不正确的是( )

A．由反应可确定氧化性：HClO₃＞O₂

B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO₃=2O₂↑＋Cl₂↑＋HClO₄＋H₂O

D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O₂时该反应转移20 mol电子

【答案】B

【解析】根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。

40．在一种酸性溶液中，可能存在NO₃^—、I^－、Cl^－、Fe^3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )

A．一定有碘离子 B．可能含铁离子

C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子

【答案】B

【解析】溴单质能氧化的离子只有I^－，一定有碘离子，而Fe^3＋和NO₃^—(H^＋)能氧化I^－，故一定不含Fe^3＋和NO₃^—，可能含有Cl^－。

41．有下列三个反应：

①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂

②2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－

③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

下列说法正确的是( )

A．反应①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe^3＋、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl₂＞Fe^3＋＞Co₂O₃

C．在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl₂＋FeBr₂=FeCl₃＋Br₂

【答案】C

【解析】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。

42．根据下列事实:①A B² =A² B;②D 2H₂O=D(OH)₂ H₂↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E² 2e^-=E,B-2e^-=B² 。由此可知A² 、B² 、D² 、E² 的氧化性强弱关系是( )。

A.D² ＞A² ＞B² ＞E²

B.A² ＞B² ＞D² ＞E²

C.D² ＞E² ＞A² ＞B²

D.E² ＞B² ＞A² ＞D²

【答案】D

【解析】由信息知氧化性B² ＞A² ,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以有金属活泼性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E² ＞B² ＞A² ＞D² ,选D。

43．下列哪种试剂加入到含有Br^-的溶液中,可以将Br^-氧化为Br₂( )。

A.I₂ B.I^- C.Cl₂ D.Cl^-

【答案】C

【解析】Cl₂的氧化性大于Br₂,可以将Br^-氧化为Br₂。

44．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X^-(X^-为Cl^-、Br^-或I^-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有( )。

A.Br^-、I^-、Cl^- B.Br^-、Cl^-、I^- C.I^-、Br^-、Cl^- D.Cl^-、I^-、Br^-

【答案】A

【解析】考查有关卤素的知识。①单质氧化性为Cl₂>Br₂>I₂,而对应阴离子的还原性为I^->Br^->Cl^-;②淀粉溶液遇碘变蓝色,溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br^-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无I^-。

45．已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。

实验Ⅰ：在一定量NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液；

实验Ⅱ：在一定量的KIO₃溶液中逐滴加NaHSO₃溶液。下列说法正确的是

A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同

B．两实验中生成等量I₂时，转移电子数的物质的量相同

C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO₃初始量为3mol，当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol

D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点

【答案】C

【解析】

试题分析：A.实验Ⅰ向一定量NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，发生反应： 3HSO₃^- IO₃^-= 3SO₄^2- I^- 3H .所以溶液的酸性逐渐增强，当溶液中的HSO₃^-消耗完全后，再滴加KIO₃溶液，又发生反应：IO₃^- 5I^- 6H =3I₂ 3H₂O.溶液的酸性又逐渐减弱。该溶液的pH先变小，后又逐渐变大。实验Ⅱ：在一定量的KIO₃溶液中逐滴加NaHSO₃溶液时发生反应：3HSO₃^- IO₃^-=3SO₄^2- I^- 3H .后立即发生IO₃^- 5I^- 6H =3I₂ 3H₂O。因此开始滴加NaHSO₃溶液时，溶液的酸碱性不会有明显的变化。当溶液中的KIO₃消耗完全后，再滴加溶液NaHSO₃溶液，由于HSO₃^-的电离作用大于水解作用，此外还发生反应I₂ H₂O=HI HIO，HI与HIO电离产生H ，使溶液显酸性，而且酸性逐渐增强。该溶液的pH先基本没有变化，后又逐渐变小。故两个实验中溶液的pH变化趋势并不同。错误。B. 实验Ⅰ向一定量NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，只有使溶液中的NaHSO₃完全发生反应3HSO₃^- IO₃^-= 3SO₄^2- I^- 3H .后才能发生反应IO₃^- 5I^- 6H =3I₂ 3H₂O，而实验Ⅱ在一定量的KIO₃溶液中逐滴加NaHSO₃溶液，滴加的NaHSO₃发生反应3HSO₃^- IO₃^-=3SO₄^2- I^- 3H 后的所有产物就发生反应IO₃^- 5I^- 6H =3I₂ 3H₂O。所以两实验中生成等量I₂时，在实验Ⅰ中电子转移比实验Ⅱ多。错误。C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO₃初始量为3mol，根据方程式3HSO₃^- IO₃^-= 3SO₄^2- I^- 3H .可知产生1mol的I^-，3mol的氧化产物SO₄^2-；假设发生IO₃^- 5I^- 6H =3I₂ 3H₂O的IO₃^-的物质的量为x，消耗I^-的物质的量为5x，产生的I₂的物质的量为为3x。当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为5∶2时，(1－5x):3x=5∶2。解得x=2/25。所以该反应的氧化产物的物质的量为氧化产物5x=(5/2)×(2/25)=0.2mol.因此氧化产物的总物质的量为为3＋0.2=3.2mol。正确。D．实验Ⅱ：在一定量的KIO₃溶液中逐滴加NaHSO₃溶液时发生反应：3HSO₃^- IO₃^-=3SO₄^2- I^- 3H .后的产物立即发生IO₃^- 5I^- 6H =3I₂ 3H₂O因此不可以用淀粉作为滴定指示剂，来判定第一阶段的反应终点。错误。

考点：考查发生反应的物质的滴加顺序与化学反应及电子转移、反应现象的关系的知识。

46．向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )

A．线段BC代表Fe^3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol·L^－1

C．当通入Cl₂2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋)：n(I^－)：n(Br^－)＝2：1：3

【答案】B

【解析】离子还原性顺序：I^－＞Fe^2＋＞Br^－，由图可知，当Cl₂通入1 mol时，与I^－反应，1～3 mol时，Cl₂与Fe^2＋反应，3～6 mol时，Cl₂与Br^－反应，由2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－知n(Br^－)＝6 mol，因不知溶液体积，故不能确定溶液中FeBr₂的浓度。

47．某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )

①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe^2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe^2＋、Br^－均被完全氧化。

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

【答案】B

【解析】在FeBr₂和FeI₂混合液中存在的三种离子的还原性：I^－＞Fe^2＋＞Br^－，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I^－反应，当I^－完全反应后，氯气才与Fe^2＋反应，Fe^2＋被完全氧化后再与Br^－反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe^3＋生成，I^－已经反应完全，Fe^2＋被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明Br^－被氧化或完全被氧化，故①错误，只有B选项符合题意。

48．将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋

②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

下列有关说法不正确的是( )

A．氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe^3＋＞SO₂

B．Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．若33.6 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗K₂Cr₂O₇ 0.5 mol

D．反应中Fe₂(SO₄)₃既是氧化剂，又是还原剂

【答案】D

【解析】反应①Fe^3＋能氧化SO₂，反应②说明Cr₂O₇^2-氧化性比Fe^3＋强，A项正确。Cr₂O₇^2-比Fe^3＋氧化性强，能氧化Na₂SO₃，B项正确。标准状况33.6 L SO₂为1.5 mol，失电子3 mol，而K₂Cr₂O₇中Cr为＋6价，得电子变为＋3价，0.5 mol K₂Cr₂O₇得电子为3 mol，C项正确。反应①Fe₂(SO₄)₃是氧化剂，而化合价没有升高没做还原剂，D项不正确。

49．根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )

(1)向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色；

(2)向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色；

(3)向KMnO₄溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

A．I₂＞Cl₂＞Fe^3＋＞MnO₄^-

B．MnO₄^-＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋，MnO₄^-＞Fe^3＋

D．Fe^3＋＞MnO₄^-＞Cl₂＞I₂

【答案】B

【解析】根据(1)可判断氧化性Fe^3＋＞I₂，由(2)可判断氧化性Cl₂＞Fe^3＋，从(3)可判断氧化性MnO₄^-＞Cl₂。综合起来可得出氧化性从强到弱的顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂。

50．根据反应：2H₂S＋O₂=2S↓＋2H₂O，Na₂S＋I₂=2NaI＋S↓，4NaI＋O₂＋2H₂SO₄=2I₂＋2Na₂SO₄＋2H₂O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )

A．O₂＞I₂＞S B．H₂S＞NaI＞H₂O

C．S＞I₂＞O₂ D．H₂O＞NaI＞H₂S

【答案】A

【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O₂＞S、I₂＞S、O₂＞I₂，故氧化性：O₂＞I₂＞S。

51．已知：①向KMnO₄固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

【答案】A

【解析】①高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；②氯气氧化亚铁离子生成铁离子；③铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。

52．CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO₂后，溶液变无色，体现SO₂的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

【答案】C

【解析】

试题分析：根据题意知，CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO₄ 4KI═2K₂SO₄ 2CuI↓ I₂，向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，发生的反应为SO₂ 2H₂O I₂=H₂SO₄ 2HI。A、滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，正确；B、通入SO₂后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO₂体现其还原性，正确；C、整个过程只发生了氧化还原反应，错误；D、根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性Cu² ＞I₂＞SO₂，正确。

考点：考查氧化还原反应的基本概念和基本规律。

53．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）

A．含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－

B．含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋

C．含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D．含等物质的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋

【答案】D

【解析】

试题分析：A．含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入盐酸反应的先后顺序为：OH^－、AlO₂^－、CO₃^2－。错误。B．含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气反应的先后顺序为：I^－、Fe^2＋、Br^－。错误。C．含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂反应的先后顺序为：Ba(OH)₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃。错误。D．含等物质的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋。正确。考点：考查化学反应先后顺序判断的知识。

54．已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的 ( )。

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】设原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据离子方程式Cl₂＋2I^－=I₂＋2Cl^－，可知只要通入1 mol Cl₂就可使溶液中的I^－由4 mol降到2 mol，而Cl^－由2 mol增至4 mol，而Br^－的物质的量保持不变，仍为3 mol，所以通入的Cl₂与原溶液中I^－的物质的量之比为1∶4。I^－、Br^－、Cl^－都有还原性，且还原性依次减弱。通Cl₂时，Cl₂先氧化I^－，当I^－完全被氧化后才能再氧化Br^－。

55．下列类推正确的是 ( )。

A．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

【答案】D

【解析】本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO₃氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。

56．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )。

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl₂

FeBr₂

/

Fe^3＋、Br₂

②

KClO₃

浓盐酸

/

Cl₂

③

KMnO₄

H₂O₂

H₂SO₄

O₂

Mn^2＋

A.由表中①组的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同

B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe^3＋＞Cl₂＞Br₂

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO₄^—＋3H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋4O₂↑＋6H₂O

【答案】A

【解析】由①可知，Cl₂的氧化性强于Fe^3＋和Br₂，B项错；C项，②组反应的还原产物是Cl₂，电子转移数目为5e^－；D项，正确的离子方程式为2MnO₄^—＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O。

57．有下列三个反应方程式：①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂　②2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－ ③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列说法正确的是 ( )。

A．①②③中氧化产物分别是FeCl₂、Fe^3＋、Cl₂

B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl₂>Co₂O₃>Fe^3＋

C．在反应③中生成1 mol Cl₂时，有2 mol HCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl₂＋FeBr₂=FeCl₂＋Br₂

【答案】C

【解析】①中的氧化产物为I₂，A错；氧化性强弱关系为Co₂O₃>Cl₂>Fe^3＋，B错；因为Fe^2＋的还原性比Br^－的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe^2＋，D错。

58．在离子浓度都为0．1 mol·L^-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是

A．在含Ag 、Cu² 的溶液中加入Zn：Ag 、Cu²

B．在含Fe³ 、Br₂的水溶液中滴加KI溶液：Fe³ 、Br₂

C．在含NH₄ 、HCO₃^-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH₄ 、HCO₃^-

D．在含[Al(OH)₄]^-、OH^-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)₄]^-、OH^-

【答案】A

【解析】

试题分析：A、根据金属活动顺序表判断，氧化性：Ag ＞Cu² ，在含Ag 、Cu² 的溶液中加入Zn发生反应的先后顺序：Ag 、Cu² ，正确；B、氧化性：Fe³ ＜Br₂，在含Fe³ 、Br₂的水溶液中滴加KI溶液发生反应的先后顺序：Br₂、Fe³ ，错误；C、在含NH₄ 、HCO₃^-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应的先后顺序：HCO₃^-、NH₄ ，错误；D、在含[Al(OH)₄]^-、OH^-的溶液中逐滴加入盐酸发生反应的先后顺序：OH^-、[Al(OH)₄]^-、OH^-，错误。

考点：考查氧化还原反应的先后规律等。

59．下列实验的现象与对应的结论均正确的是

选项

操 作

现 象

结 论

A

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

溶液X中无NH

B

将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液

上层溶液不变红，

下层溶液紫红色

氧化性：Br₂＞Fe³ ＞I₂

C

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

D

向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口

产生气泡，试纸未变蓝

漂白粉已经失效

【答案】D

【解析】

试题分析：A、检验NH₄ 需要用浓NaOH溶液并加热，稀NaOH溶液不能使NH₃挥发出来，错误；B、滴加CCl₄，下层溶液紫红色，说明Br₂氧化I‾生成了I₂，上层溶液不变红，无法证明Br₂与Fe³ 的氧化性，错误；C、将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄，Fe₃O₄为黑色，现象错误；D、产生气泡，湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝，说明产生的气体不是Cl₂，则漂白粉已经失效，正确。

考点：本题考查物质的性质和反应现象及分析。

60．向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．d曲线代表溶液中Br^—变化情况

B．原溶液中FeI₂的物质的量为2mol

C．原溶液中n(Fe² ):n(Br^—)=2:3

D．当通入2mol Cl₂时，溶液中离子反应为：2Fe² 2I^— 2Cl₂=2Fe³ I₂ 4Cl^—

【答案】B

【解析】

试题分析：A、根据氧化还原反应的先后顺序，d曲线在加入氯气3mol后才逐渐减少至0，所以d曲线代表溶液中Br^—变化情况，正确；B、a曲线代表溶液中I^-的变化，消耗1mol氯气，说明原溶液中有2molI^-,则原溶液中FeI₂的物质的量为1mol，错误；C、b曲线代表溶液中Fe² 的变化，消耗氯气2mol，说明原溶液中有Fe² 的物质的量为4mol，d曲线代表溶液中Br^—变化情况，消耗氯气3mol,说明原溶液中有

Br^—的物质的量为6mol,所以原溶液中n(Fe² ):n(Br^—)=2:3，正确；D、当通入2mol Cl₂时，此时氯气分别与2molI^-、2molFe² 反应,它们的物质的量之比为1:1:1，正确，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的先后规律的应用及相应计算

61．如图所示装置中，试管内的FeI₂溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl₂的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是( )

A．若Cl₂中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象

B．通入足量Cl₂后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色

C．该实验可验证氧化性：Cl₂>I₂>Fe^3＋

D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe^2＋＋2I^－＋Cl₂=I₂＋Fe^3＋＋2Cl^－

【答案】B

【解析】A项，导管通入CCl₄层中，CCl₄能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl₂＋2FeI₂=2FeCl₃＋2I₂，振荡后I₂由水层转移到CCl₄层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe^3＋遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl₂>I₂，Cl₂>Fe^3＋，但无法证明I₂的氧化性强于Fe^3＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂=2I₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－。

点拨：本题考查化学反应和物质的性质，考查考生分析问题和运用知识解决问题的能力。难度中等。

62．已知：

①向KMnO₄晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断中正确的是( )

A．①中产生气体的电子式是ClCl

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验②中FeCl₂被氧化

D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

【答案】C

【解析】A项，①中产生的气体是氯气，氯气的电子式为

；B项，上述实验中，①、②、③发生的反应都是氧化还原反应；C项，实验②中FeCl₂被氧化生成FeCl₃而溶液显黄色；D项，实验③中，Fe^3＋把I^－氧化成I₂而使试纸变为蓝色。

63．以下有关实验原理及结论正确的是( )

A．XCl₃的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

B．金属X能与NaOH溶液反应放出H₂，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2—＋6H^＋＋2MnO₄^—=5SO₄^2—＋2Mn^2＋＋3H₂O

【答案】D

【解析】A项，若为FeCl₃时，Cu的金属性比Fe弱；B项，当X为Al，Y为Mg时，金属性Mg更强；C项，因X能将Fe氧化到＋3价，所以X的非金属性更强；D项，酸性KMnO₄具有强氧化性可以氧化Na₂SO₃而褪色。

点拨：本题考查实验原理，考查考生对实验原理的掌握情况。难度中等。

64．向酸化过的MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn^2＋＋S₂O₈^2-＋H₂O―→MnO₄^-＋H^＋＋SO₄^2-。下列说法不正确的是( )

A．可以利用该反应检验Mn^2＋

B．氧化性比较：S₂O₈^2-＞MnO₄^-

C．MnSO₄溶液可以使用盐酸酸化

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

【答案】C

【解析】由于S₂O₈^2-的氧化性大于MnO₄^-的，当用盐酸酸化时Cl^－会被S₂O₈^2-氧化为Cl₂。

65．已知NaCN溶液呈碱性，(CN)₂与卤素单质的性质相似，CN^－的还原性介于Br^－、I^－之间。下列变化不能发生的是( )

A．HCN

H^＋＋CN^－

B．(CN)₂＋CH₂=CH₂―→NC—CH₂—CH₂—CN

C．(CN)₂＋2Br^－=2CN^－＋Br₂

D．(CN)₂＋2OH^－=CN^－＋CNO^－＋H₂O

【答案】C

【解析】根据题意，还原性顺序为I^－＞CN^－＞Br^－。A项，HCN为弱酸，部分电离，正确。B项，属于加成反应，正确。C项，还原性Br^－＞CN^－，与题干矛盾，错误。D项，与Cl₂与NaOH的反应类似，正确。