第三单元 物质构成的奥秘
一、分子和原子 ：1、构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；硫酸铜和氯化钠都是由离子构成的物质。
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。区别在于：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。注意：由原子构成的物质，原子也是保持物质化学性质的最小粒子；如保持铁这种物质的化学性质的最小粒子，是铁原子
3、分子（或原子）具有的特点：①分子的质量和体积小；②分子在不断地运动（温度越高，分子运动越快）；③分子之间有间隙（气体分子间距离最大，固体分子间距离最小）。④同种分子，性质相同，不同种分子，性质不同。
※ 不能笼统地说分子大，原子小，要看具体情况。
3、分子由原子构成：由H2O 可知（体会两种说法的区别与联系）：水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。再如O2由可知：氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。
二、原子的构成：
1、构成原子的粒子有：质子、中子、电子。[氢原子核中无中子]
原子是由居于原子中心的带正电的原子核（通常由质子和中子构成）和核外带负电的电子构成。电子在核外作高速的无规则的运动。
一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。由于原子中，质子所带的正电与电子所带的负电，电量相等，电性相反，所以，整个原子对外不显电性。
3、记住两个等式：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数 电子的质量是质子质量的1/1836
4、某原子的相对原子质量（以氢原子为例）：
氢原子的相对原子质量等于一个氢原子质量除以一个标准碳原子（含有六个质子和六个中子的碳原子）质量的十二分之一。
相对原子质量的单位是“1”，通常不写出来。
相对原子质量不是原子的实际质量，但它与原子的实际质量成正比。
三、离子:
1、电子在原子核外是分层排布的，1—20号元素的原子，各原子第一层最多排2个电子，其它层最多排8个电子。对于原子来说，排布的依据是质子数 = 核外电子总数
2、元素的最外层电子数，决定了元素的化学性质；最外层电子相同的原子，化学性质相似。
3、稀有气体元素最外层为8个（氦只有一层，为2个），在化学反应中既不容易得到也不容易失去电子，化学性质稳定。
金属元素的最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，形成阳离子，如 Na＋ Mg2＋
非金属元素的最外层电子数一般多于4个，容易得到电子，形成阴离子，如 Cl― O2―
所以，阳离子中质子数 ＞ 核外电子总数 阴离子中质子数＜核外电子总数
Fe（铁原子）、Fe2 （亚铁离子）、Fe3 （铁离子）因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
4、离子的概念：带电的原子或原子团（CO32― 、 SO42―、OH―、NO3―、NH4＋）。由离子构成的物质，阴离子和阳离子所带的正、负电荷数目相等，电性相反，所以，物质对外不显电性。如Na＋与Cl―形成NaCl；Na＋与CO32―形成Na2 CO3 Mg2＋与Cl―形成MgCl2
四、元素
1、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。因此，不同的元素的差别在于核电荷数不同，或说质子数不同。
2、物质由元素组成，由分子、原子、离子构成。如水是由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成等。
3、地壳中含量最多的四种元素依次是氧硅铝铁——“养闺女贴（心）”；生物体内含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素。
4、记住1—20号元素之外的十种元素P75 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
书写元素符号——“一大二小”
元素符号既表示元素（宏观，只讲种类，不讲个数），也表示原子（微观，既讲种类，也讲个数） 如：H 可表示三种意义 氢元素 氢原子 一个氢原子。
举一反三：P可表示三种意义 磷元素 磷原子 一个磷原子。
但如果元素符号前面有数字，则只表示原子个数，如2H只表示：两个氢原子。类推……
元素可分类为金属元素和非金属元素，也可以将稀有气体元素单独列出来，分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
