②、臭氧（O3看成OO2）分子的中心氧原子采用sp2杂化轨道，共三条sp2轨道，其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条σ键，中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据。此外中心氧原子还有一对电子在没有参与杂化的2p轨道上，另外两个氧原子的2p轨道又各有一个电子，这些没参与杂化的p轨道互相平行重叠形成一个三中心四电子的大π键 [Π3(4)] 。
③、硝酸根（NO3-）:
1/2× (5 1-3×2) =0 孤电子对数为0 ，中心原子N和三个O结合，说明N原子为sp2 杂化，正三角形。N和三个O分别形成一个σ键 ，此时N还有2个电子， 每个O各提供一个p电子， 加上所带的一个负电荷，一共6个电子形成四中心六电子的大π键[ Π4(6) ] 。
④、臭氧（臭氧和二氧化硫、NO2-是等电子体，等电子体具有相似的空间结构和杂化类型，形成的离域大π键也相同）
⑤CO2
