(2)表达式：Πn(m) m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。
2、形成离域大π键条件：
(1)所有参与形成离域π键的原子必须在同一直线或同一平面上。所以中心原子只能采取sp2或sp杂化。
(2)参与离域π键的原子都必须提供一个或两个互相平行的P轨道。
(3) 形成离域π键的P电子的总数小于P轨道数的两倍。
其中n为原子个数，m为共用电子个数，m ≤ 2n
3、判断方法
(1)数参与形成大π键的原子个数，写在右下角；算电子数目，写在右上角。 电子数的算法：若原子有单电子的则提供单电子，若没单电子则提供孤电子对，如果是碳原子位于环上形成四个单键，则不参与形成大π键，若是阴离子加电荷数，阳离子减电荷数。
(2)等电子体中的大π键结构相同
如：CO32- 中心原子采取sp2杂化，该离子由4个原子构成大π键，电子数= 1 3×1 2=6，故为其中的π键为Π4(6)，【SO3、NO3-、BF3等和碳酸根是等电子体，其结构离域π键相同】
