求得溶剂的蒸气压。化学参考资料通常会列出许多常见物质和化合物的蒸气压值，但是，这些蒸气压值通常是物质温度为25摄氏度（298 K）或等于其沸点温度时的数值。如果题目中的溶液温度恰好等于其中之一，那么你可以直接使用参考值；但如果不等于，你就需要计算当前温度下的蒸气压。
- 这时可以使用克劳修斯-克拉珀龙方程，将参考蒸气压和298 K (25摄氏度)分别用作P1和T1。
- 本例题中，混合物的温度是25摄氏度，所以我们可以直接使用参考表格。查询表格后可知，25摄氏度时水的蒸气压是23.8 mm HG。[6]
计算溶剂的摩尔分数。想要算出答案，最后我们还需要知道溶剂的摩尔分数。摩尔分数的计算非常简单，将组分转换为摩尔，然后计算各种组分占物质总摩尔数的百分比即可。换而言之，各种组分的摩尔分数等于(组分的摩尔数)/(物质的总摩尔数)。
- 假设单糖浆是用1升(L)的水和1升的蔗糖（糖）混合而成。这种情况下，我们需要算出两者的摩尔数。为此，我们要先求出两者的质量，然后使用物质的摩尔质量，将之转换为摩尔数。
- 1升水的质量：1,000克（g）
- 1升原糖的质量：约1,056.7 g[7]
- 水的摩尔数：1,000 g × 1 mol/18.015 g = 55.51 mol
- 蔗糖的摩尔数：1,056.7 g × 1 mol/342.2965 g = 3.08 mol，注意，你可以使用化学式C12H22O11来计算蔗糖的摩尔质量。
- 总摩尔数。55.51 3.08 = 58.59 mol
- 水的摩尔分数：55.51/58.59 = 0.947
解题。此时，我们已取得解拉乌尔定律方程所需要的一切信息。解题过程非常简单，只需在本节开头的简化拉乌尔定律方程P溶液 = P溶剂X溶剂中代入已知的变量值即可。
- 代入已知值，得到：
- P溶液 = (23.8 mm Hg)(0.947)
- P溶液 = 22.54 mm Hg。答案是合理的，即使在现实世界中，水和糖的体积是一样的，但就摩尔数而言，是少量的糖溶解在大量的水中，所以蒸气压只会略微降低。
注意标准温度和标准压力条件。为了方便起见，科学家常常将一组温度值和压力值当做“默认值”。这些值被称为标准温度和标准压力，或简称为标准状况（STP）。蒸气压问题经常会用到标准状况，所以记住这些值可以方便解题。标准状况的定义是：[8]
- 温度：273.15 K / 0 C / 32 F
- 压力：760 mm Hg / 1 atm / 101.325 kPa
