一些同学在学习原电池的过程中，由于思考不够深入，对于电化学的基本反应规律陷入了认识的误区，想当然地认为“规律就是这样”，导致审题出现偏差，错而不知。
现对5种典型的原电池进行分析，希望可以在一定程度上帮助学生梳理思路！
- 【正常型】
第一类：最简单的经典模型之一
相信大家最初接触的原电池就是Cu-Zn原电池（如下图所示）。
当化学老师在课堂上展示这个实验时，大家都认为气泡应该在Zn表面冒出（这是初中化学的经验），但是由于一根“多余的”导线，气泡却在Cu表面冒出，正是这一神奇的现象让大家感受到了化学的无穷魅力，同时引发了同学们的积极思考：这是咋回事啊？
通过讨论，我们知道了原来是Zn失去的电子都跑到了Cu的身上，溶液中的氢离子只能去Cu表面得电子，最终被还原为氢气！
通过研究这个模型，我们还学到了：①原电池的反应必须是自发的氧化还原反应；②活泼金属作负极；③外电路电子定向移动，内电路离子定向移动等规律。
第二类：盐桥模型
实验过程中，我们发现第一类的单液电池在反应一段时间后，电流变得微弱，呈现不稳定的状态。这是由于负极产生的锌离子来不及离开而在Zn电极附近堆积，负极区附近带明显正电，这些带正电的锌离子对电子有束缚作用，不利于电子的失去；同时正极区氢离子的减少，带负电的硫酸根离子来不及离开而在正极堆积，正极区附近带明显负电，这些带负电的锌离子对电子有排斥作用，最终导致电流减弱。
为了保持正负极两侧溶液电中性、输出稳定电流，我们又引入了盐桥，就是下面经典的双液电池（如下图所示）。
反应过程中，盐桥中的氯离子向左侧（负极）的硫酸锌溶液移动，从而与负极区多余锌离子形成中性溶液，解除了对电子的束缚力；同时盐桥中的钾离子向右侧（正极）的硫酸铜溶液移动，与正极区多余的硫酸根离子形成中性溶液，解除了对电子的排斥力。这样就得到了稳定的电流。
第三类：燃料电池
接触了燃料电池（如下图所示），我们知道了原电池怎么反应并不全是电极说了算。下面的电池的两个电极是石墨电极（惰性电极），并不参加反应。真正参加反应的是氢气和氧气。
