- 【看似异常型】
第五类：浓差电池
请先来看下面一道题（部分节选）：
很多同学发现，并不能直接利用金属活泼性判断电池的正负极，因为电池两侧的电池和电解质溶液都是一样的，貌似不存在氧化还原的规律，瞬间感觉此题异常，疑点重重。
但只要认真读题就会捕获到关键信息：“浓差电池”、“银离子浓度越大，氧化性越强”。
具体分析反应过程：根据题干描述，实验开始时，先闭合K1，断开K2，此时为电解池，右侧（B）Ag为阳极，Ag失去电子被氧化生成银离子，同时硝酸根离子通过离子交换膜移向左池，左池中的银离子得到电子变成银单质，最终导致右侧银离子浓度大于左侧，此时两侧银离子形成了浓度差；一段时间后，再断开K1，闭合K2，此时形成浓差电池，右侧银离子浓度更大，根据提示“银离子浓度越大，氧化性越强”，可判断出左侧的银离子将会失电子被氧化，右侧的银离子将会得电子被还原。分析到这里，疑惑就解开了。
- 总结：
原电池题型变来变化去，但基本规律始终是不变的，那就是“剂强物弱”，即氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物“，在做题过程中，只要认真读题，深入进行分析，别想当然地认为怎样怎样，必定可以打破思维定式，突破自己。
