框架内容：
1.大家在学化学中遇到的常见问题
2.化学的题型
3.基础弱的同学如何学化学
4.搞清楚氧化性还原性
5.原电池电解池骗分归纳
6.化学大题的题型的最小分类
这篇文章最最精华的部分就是给大家讲化学中最最基础最最重要的氧还！原电池电解池好，氧还肯定不好，化学学起来吃力，被方程式按在地上摩擦，氧还太菜。
佛系工业流程，躁狂实验操作！都是氧还的锅！
化学，搞氧还就完事了！
一、基础偏弱的同学
大家在学化学中遇到的问题:
1.认为化学的知识点很杂很零碎，没办法用一个主要的线索把化学串联起来。所以会有一个惯性遗忘，记忆效率很低。
2.孤立的做题，老师也孤立的讲题。认为题目和题目之间是不同，知识点不同题型也不同。其实化学是一个打好基础之后（这个基础是个离子反应——氧还非氧还）很容易提升的一个科目，因为化学的题型很少，方法更具体，完全就是可以做一道会一类的题目。比如说原电池电解池题目，可能你只需要掌握几个方法，之后这种题目会成为你必拿分的题目。
3.很多人学化学最难受的就是记忆方程式，但是高中你们学的所有方程式都是不需要记的。都可以通过一个核心的方法配出来，不管你们难受的铝三角还是N系列，甚至有机方程式本质上就是氧化还原反应。掌握方法之后会让你们觉得学化学比较轻松。
4.计算题最核心的一个关键就是利用电荷守恒作为一个跳板和过度，推断题目有比较具体的一些推断方法，关键的模板（几个）
题型
高考化学选择题一般很简单，大题比较难。基础差的同学可以先练选择题建议基础弱的同学优先，化学的选择题一般是下列几道题
1.化学与生活（基本营养物质、化学与可持续发展（很重要））
2.实验操作
3.NA
4.有机物的性质/同分异构体
5.原电池/电解池
6.元素周期率
7.电解质溶液（电离水解KSP）
题目难度简→难：1645327
基础弱的同学建议重新学习化学的顺序：
物质分类→离子方程式（四大类型：复分解、氧化还原、水解反应、络合反应）→原电池→电解池→元素周期率→化学平衡→电解质溶液（电离水解难溶电解质）→有机物（有机物随意啦）
因为工业流程实验操作综合性很强，可以后面再专项练习提升，而且高考考得太难了。优先选择题，高考的选择题是偏简单的。
要想化学能考高分。一定要把离子反应（氧还、复分解、水解）的那部分弄得非常清楚
因为原电池本质上是在考氧还（自发），电解池也一样（非自发）工业流程里面的离子反应大多涉及氧还，实验探究里面的探究性实验同样也是会涉及到氧化还原方程式
高考对于氧还的要求：
1.能够判断陌生的氧化剂 还原剂（氧化性还原性的元素）
2.能够判断直接判断是氧还还是非氧还反应（慢方法：升降价）
3.能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平
比如说这两个反应（如果大家不会配，或者完全不知道产物，高考大题你就凉了一半）
Co2O3 H2O2（三价钴离子有强氧化性）
CO(NH2)2与clo2反应（尿素和二氧化氯反应，尿素的N被氧化成N2）
KMnO4和Na2S2O3 的离子反应（这个简单很多）
不会看后面的笔记或者视频讲解，反正整到你会就完事了
原电池电解池(下一块细讲)
有的同学看到原电池电解池脑壳就痛，事实上这两个内容是最好拿分的！
我给大家总结总结，简单的原电池，发生的反应就是负极和电解液的反应（负极被氧化）
但是复杂的原电池，比如一次电池、二次电池。
都是负极 正极直接反应，负极：单质 正极：氧化物
强调一遍，负极就是单质！正极可以是长得稀奇古怪的，有高价元素氧化性就行！
因为单质只能被氧化呀，所以只能被正极（氧化物金属物，金属元素高价，氧化性较强）按在地上摩擦。
比如锌锰干电池 Zn MnO2
铅蓄电池：Pb PbO2
锂电池：LI liMNO4（高锰酸锂，Mn有强氧化性）
如果大家完全不会的，教大家骗分。
口诀：负负正正 ①负极失电子，正极得电子（负极负电子，正极正电子）
②阴离子往负极移动，阳离子往正极移动（一个负当阴离子）
③负极PH减小，正极PH增大（95%）
一定一定要打好化学的基础——氧还的理解和方程式的配平（离子反应）
高考对氧还的要求很高：
能够判断陌生的氧化剂 还原剂
能够判断是氧还还是非氧还
能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平。
很多同学化学学得吃力，其实很大程度上是因为氧化还原那部分就有问题，氧化还原学得好，方程式基本上不用记，通过氧还大概判断产物配平就可以了。
- 金属非金属的性质很大部分都是围绕着氧化还原来说的，原电池电解池就是把氧还拆开，单独去分析氧化剂，还原剂（电极方程式）工业流程，制备金属非金属，都会涉及到氧化还原方程式。实验操作大题，就是氧化还原性、酸碱性再加上一些物质特殊性质（热稳定性，漂白性，水解）的探究
学好化学需要怎样的能力？我觉得应该是问问题的能力，以及回答问题的能力。
如何训练：多问，多解释！
比如说我们都学过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应（实验室制备氯气）
来，我们提几个问题。
二氧化锰和浓盐酸发生了什么反应
有元素的升降价，发生的是氧化还原反应，二氧化锰作了氧化剂，浓盐酸作了还原剂。
二氧化锰凭什么作氧化剂
二氧化猛?
二氧化锰中的Mn元素显 4价，有氧化性
那，如何判断一个元素价态有氧化性，或者氧化性的强弱？
常见的氧化剂：
1.MN系列（KM
