人教化学2019高考一轮基础练习5
一、选择题
1、标准状况下有：①6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是( A )
A．体积：④>③>②>①B．分子数：④>③>②>①C．氢原子数：④>①＝③>②D．质量：②>④>③>①
解析 ①标准状况下，6.72 L甲烷的物质的量是0.3 mol，质量是4.8 g，其中氢原子的物质的量是1.2 mol；②标准状况下，3.01×1023个HCl的物质的量是0.5 mol，质量是18.25 g，其中氢原子的物质的量是0.5 mol；③10.8 g H2O的物质的量是0.6 mol，其中氢原子的物质的量是1.2 mol；④0.7 mol NH3的质量是11.9 g，其中氢原子的物质的量是2.1 mol。标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④>②>①>③，故A项不正确。
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是( B )
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥
A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①③④⑤⑥
解析 冰水混合物属于纯净物，①错误；HT属于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。
3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( A )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入到FeCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
解析 ①中生成H2和Fe(OH)3沉淀，②中生成NaalO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3沉淀。
4、向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L (0 ℃，1.01×105 Pa) 时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )
解析 本题涉及的化学反应方程式如下：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O ①；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ②；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ③；BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2 ④。当未通入CO2气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol OH－；当通入2.24 L CO2气体时，发生反应①，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.2 mol OH－；当通入4.48 L CO2时，发生反应②，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol COeq \o\al(2－,3)；当通入6.72 L CO2时，发生反应③，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.2 mol HCOeq \o\al(－,3)；当通入8.96 L CO2时，发生反应④，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol HCOeq \o\al(－,3)。
现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表
下列说法正确的是( C )
A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水
B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键
C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些
D．X和Y两元素之间有可能形成共价键
解析 T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al元素。A项，Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，错误；B项，T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，错误；C项，金属性：Mg>Al，则Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些，正确；D项，不存在共价键，错误。
6、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( B )
A．194 B．391 C．516 D．658
解析 根据焓变与物质所具有的能量关系可知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，由此可求出ΔH3＝＋2 218 kJ/mol，根据化学键与反应能量的关系可知：ΔH3＝1×154 kJ/mol＋4×E(N—H)＋1×500 kJ/mol，解得E(N—H)＝＋391 kJ/mol。
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( D )
解析 四个实验分别混合后硫酸的浓度都相同，A与C实验Na2S2O3浓度相同，B与D实验Na2S2O3浓度相同，且前者小于后者，而实验D比实验B温度高，故实验D反应速率快，最先出现浑浊。
8、下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是( D )
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加水稀释100倍后，pH＝4
D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
9、下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是( B )
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体
C．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃
D．己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯
解析 聚乙烯分子结构中无碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，A项错误；煤是有机物和无机物组成的复杂的混合物，C项错误；己烯使溴水褪色是由于发生了加成反应，反应后得到的有机层为无色液体，而苯萃取溴水中的溴，得到无色的水层和溴的苯溶液，D项错误。
10、下列操作完全正确的一组是( A )
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过eq \f(1,3)容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩
解析 ②给试管中液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的eq \f(1,3)，错误；③闻气体的气味时，不能把鼻孔靠近容器口，错误；⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签应对着手心，防止标签被腐蚀，错误；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易使烧瓶破裂，错误；⑧滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，错误；⑨稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，且不断用玻璃棒搅拌，错误。
11、某有机物X含碳、氢、氧三种元素。欲确定X的分子式，所需下述条件中的最少组合是( C )
①含碳的质量分数 ②含氢的质量分数 ③蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积) ④X对H2的相对密度(同温、同压) ⑤X的质量 ⑥X的沸点
A．①②③④⑥B．①③⑥C．①②④ D．①②
解析 根据①②可以确定氧元素的质量分数，进一步可以确定该有机物的实验式，由④可以确定有机物分子的相对分子质量。综上所述，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④，C项正确。
二、非选择题
溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、Cl－、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)中的五种离子，浓度均为0.1 mol·L－1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
请回答下列问题。
(1)溶液A中含有的阴离子是__Cl－、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)__。
(2)反应①的离子方程式是__3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O__。
(3)固体C可能是__ABC__(填字母)。
A．MgO B．Mg(OH)Cl
C．MgCO3 D．MgCl2
理由是__Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，消耗H＋，平衡正移__(用必要的化学用语及文字表示)。
(4)气体甲、气体乙造成的环境问题有__酸雨或光化学烟雾(合理即可)__(写出其中一个即可)。
(5)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为__12__g。
解析 结合框图分析，HCOeq \o\al(－,3)和COeq \o\al(2－,3)能与盐酸反应，生成CO2气体，但是CO2在空气中不能转化为其他气体；Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)和H＋反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2气体，符合题目要求，据此判断溶液A中含有Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)，因为HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)均不能与Fe2＋大量共存，所以溶液A中不存在HCOeq \o\al(－,3)和COeq \o\al(2－,3)。因为溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必定含有Cl－。又因为溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.1 mol·L－1，所以溶液A中含有SOeq \o\al(2－,4)，则一定不含Ba2＋。根据电荷守恒知，溶液A中含有的另一种阳离子Mg2＋。(5)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为MgO和Fe2O3，根据Mg元素和Fe元素守恒得固体质量为0.1 mol·L－1×1 L×40 g·mol－1＋0.1 mol·L－1×1 L×eq \f(1,2)×160 g·mol－1＝12 g。
