酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有 。
【答案】抑制Fe3 水解
【解析】酸溶和后续过程中酸过量可以抑制Fe3 水解。
【练习3】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是： 。
【答案】蒸发浓缩；冷却结晶；将FeCl3·6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热；
【解析】由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加加热浓缩；再冷却结晶，Fe3 易水解，所以由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3，应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3，故答案为加热浓缩；冷却结晶；在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3；
三．控制盐的水解反应进行的程度
Fe3 、Al3 、Cr3 、Ti4 等离子由于所带电荷数多，半径小，易发生强烈的水解反应。在中学教材中，对它们水解的离子方程式都做了简化处理，如Fe3 水解：Fe3 3H2O
